UEG - Gases Ideais

Considere que 300 g de CaCO3 puro foram aquecidos até a completa decomposição em óxido de cálcio e gás carbônico. Admita que todo o gás foi recolhido em um cubo de aresta a, passando a exercer uma pressão de 2,7 atm. A figura acima transmite a ideia descrita no texto.

O gás presente no cubo aproximar-se-á de um gás ideal se:
a) diminuir-se o valor de a e diminuir-se a temperatura.
b) aumentar-se o valor de a e diminuir-se a temperatura.
c) diminuir-se o valor de a e aumentar-se a temperatura.
d) aumentar-se o valor de a e aumentar-se a temperatura.

Spoiler:

Alguém poderia explicar a resolução?

Para resolvê-la, basta saber o conceito de gás ideal:
Choques completamente elásticos entre si / com o recipiente
Dimensões desprezíveis
Sem interações entre as partículas
Movimento aleatório e caótico
Elevada velocidade

Para satisfazer essas condições, o ideal é um recipiente muito volumoso (diminui a probabilidade de choque e aumenta o "espaço livre" entre as partículas) , bem como elevadas temperaturas (elevada velocidade das partículas)

Desculpa reviver o post, mas muito boa a questão, acho interessante tratar tb pelo princípio de Boyle, já que PV= k e ter noção do estado cinético de um gás como foi citado.