Questão sobre Quimica Geral

por Tsuki Mikan Ter 10 Ago 2021, 10:00

Um procedimento empregado para proteger o ferro da corrosão é a galvanização. Galvanizar o ferro ou o aço consiste em revesti-lo com zinco metálico para evitar sua corrosão. Se o ferro galvanizado for riscado, na presença de ar atmosférico e de umidade, a película protetora de zinco será danificada e o ferro ficará exposto, dessa forma o zinco atuará como metal de sacrifício. Abaixo está representada a reação química de oxirredução que poderá ocorrer nesse caso.

Zn(s) + Fe²⁺(aq) → Fe(s) + Zn²⁺(aq)

Durante esse procedimento

A

o eletrodo Zn(s)/Zn²⁺(aq) é o cátodo da célula eletroquímica.
B

o eletrodo Fe²⁺(aq)/Fe(s) é o ânodo da célula eletroquímica.
C

tem-se um total de 2 elétrons transferidos.
D

o fluxo de elétrons ocorre do eletrodo de ferro metálico para o eletrodo de zinco.
E

o processo espontâneo resulta na redução dos íons Fe²⁺(aq).

por Ceruko Ter 10 Ago 2021, 10:58

Fiz um esquema para ilustrar melhor a situação:
Questão sobre Quimica Geral Ch+jIaBP8+DXEraZxLeAAAAAElFTkSuQmCC

A e B-> conceitos estão invertidos.
C-> Correta, pois o zinco vai liberar dois elétrons para reduzir o Fe2+ em Fe(s)
D-> Fluxo do elétron é do ânodo para o cátodo, como na ilustração.
E-> Esse é um processo de eletrólise, e eletrólise é um processo não espontâneo. Portanto, a redução dos íons Fe2+ não é espontâneo.