Relação de mols

Perceba que tudo nesta questão gira em torno da razão entre as misturas dadas pelo enunciado: relação de massa entre AL2O3/SiO2

1) Calcular as massas de cada um desses compostos:
Al2O3~102g/mol (aproximadamente)
SiO2~60g/mol (aproximadamente)

2) Tendo as massas de cada composto calculada, vamos montar (mais por uma questão de didática), uma relação entre X e Y. Pra isso, vou chamar o Óxido de Alumínio (Al2O3) de Y e o dióxido de Silício (SiO2) de X (repare que, após fazer isso, eu já posso modificar a razão dada pelo enunciado. Agora, a razão Al2O3/SiO2 passa a ser Y/X).

3) Lembre-se que: n1= m1/m.m1 (relação entre concentrações que utilizaremos para relacionar ''g'' com mols).

Logo, para o Al2O3 teremos que: N1=m1/m.m1-----> N1=m1/102

para o SiO2 teremos que: N2=m2/m.m2 -------> N2=m2/60

4) Como atribuímos a letra ''Y'' para Al2O3 e ''X'' para SiO2, podemos montar a relação Y/X (ou N1/N2) dada pelo enunciado da questão:

Não se esqueça, antes de iniciar o procedimento final, que foi dada uma relação entre massas no enunciado: n1/n2=2,6 (ou também: Y/X=2,6) 

Agora, vamos iniciar o cálculo final:

n1/n2= (m1/102)/(m2/60) ----> (Mantenha o numerador e inverta o denominador)
---->= m1/102 x 60/m2   ----> (simplifique por 102 e 60 por 6) ------>= m1/17 x 10/m2 --------->      =10m1/17m2.

Esta relação, porém, pode sofrer uma modificação. Você lembra que Y/X=2,6? E que Y/X=n1/n2? Para finalizar, basta reescrever a relação achada de outra forma:

10m1/17m2 = 10/17 x (m1/m2) ------->=10/17 x (Y/X)  -------> = 10/17 x (2,6) -----> = 26/17 -----> = 1,529... (aproximadamente ~1,5).

Caso não tenha entendido alguma parte ou a montagem das relações, me avise que tento reescrever.

Thiago Ber escreveu:Perceba que tudo nesta questão gira em torno da razão entre as misturas dadas pelo enunciado: relação de massa entre AL2O3/SiO2

1) Calcular as massas de cada um desses compostos:
Al2O3~102g/mol (aproximadamente)
SiO2~60g/mol (aproximadamente)

2) Tendo as massas de cada composto calculada, vamos montar (mais por uma questão de didática), uma relação entre X e Y. Pra isso, vou chamar o Óxido de Alumínio (Al2O3) de Y e o dióxido de Silício (SiO2) de X (repare que, após fazer isso, eu já posso modificar a razão dada pelo enunciado. Agora, a razão Al2O3/SiO2 passa a ser Y/X).

3) Lembre-se que: n1= m1/m.m1 (relação entre concentrações que utilizaremos para relacionar ''g'' com mols).

Logo, para o Al2O3 teremos que: N1=m1/m.m1-----> N1=m1/102

para o SiO2 teremos que: N2=m2/m.m2 -------> N2=m2/60

4) Como atribuímos a letra ''Y'' para Al2O3 e ''X'' para SiO2, podemos montar a relação Y/X (ou N1/N2) dada pelo enunciado da questão:

Não se esqueça, antes de iniciar o procedimento final, que foi dada uma relação entre massas no enunciado: n1/n2=2,6 (ou também: Y/X=2,6) 

Agora, vamos iniciar o cálculo final:

n1/n2= (m1/102)/(m2/60) ----> (Mantenha o numerador e inverta o denominador)
---->= m1/102 x 60/m2   ----> (simplifique por 102 e 60 por 6) ------>= m1/17 x 10/m2 --------->      =10m1/17m2.

Esta relação, porém, pode sofrer uma modificação. Você lembra que Y/X=2,6? E que Y/X=n1/n2? Para finalizar, basta reescrever a relação achada de outra forma:

10m1/17m2 = 10/17 x (m1/m2) ------->=10/17 x (Y/X)  -------> = 10/17 x (2,6) -----> = 26/17 -----> = 1,529... (aproximadamente ~1,5).

Caso não tenha entendido alguma parte ou a montagem das relações, me avise que tento reescrever.

Showww, entendi certinho. Obrigadaaa, me salvou hoje! Sucesso.