NOX de elementos

por Vitor.s.Klober Qua 03 Mar 2021, 10:54

quando há um mesmo composto oxidando e reduzindo qual o procedimento?
o gabarito é letra C

por RAFA&L Qua 03 Mar 2021, 14:48

Vitor.s.Klober escreveu:

quando há um mesmo composto oxidando e reduzindo qual o procedimento?
o gabarito é letra C

Nesse caso temos uma reação de desproporcionamento (ou reação de auto-oxirreduçao). E nao tenho certeza, mas nesse caso acho que são dois agentes oxidantes: tanto o Permanganato de Potássio quanto o H2O2 - sendo que o H2O2 além de agente oxidante, é também agente redutor.

por Vitor.s.Klober Qui 04 Mar 2021, 10:57

E como balancearia, tendo em vista que tens duas substancias oxidantes?
Agradeço a ajuda!!

por Lucasarcosseno Qui 04 Mar 2021, 12:37

Na verdade o H2O2 se oxida e é o agente redutor na reação. Vemos que o manganês sai de +7 para +2 e o oxigênio de -1 para 0. Portanto, o permanganato é o oxidante na reação. Nesse caso, Vitor, determinando o oxidante e o redutor, podemos realizar o procedimento de balanceamento íon-elétron.

por RAFA&L Qui 04 Mar 2021, 16:46

Lucasarcosseno escreveu:Na verdade o H2O2 se oxida e é o agente redutor na reação. Vemos que o manganês sai de +7 para +2 e o oxigênio de -1 para 0. Portanto, o permanganato é o oxidante na reação. Nesse caso, Vitor, determinando o oxidante e o redutor, podemos realizar o procedimento de balanceamento íon-elétron.

Mas nesse caso você estaria ignorando a redução do oxigênio do H2O2 (nox -1), que passou para nox -2 em H2O

por Lucasarcosseno Qui 04 Mar 2021, 18:41

RAFA&L escreveu:
Lucasarcosseno escreveu:Na verdade o H2O2 se oxida e é o agente redutor na reação. Vemos que o manganês sai de +7 para +2 e o oxigênio de -1 para 0. Portanto, o permanganato é o oxidante na reação. Nesse caso, Vitor, determinando o oxidante e o redutor, podemos realizar o procedimento de balanceamento íon-elétron.
Mas nesse caso você estaria ignorando a redução do oxigênio do H2O2 (nox -1), que passou para nox -2 em H2O

Mas veja que se ocorresse a auto-oxirredução do peróxido de hidrogênio, não haveria elétrons para serem doados para o manganês +7, impossibilitando a ocorrência da reação. Além disso, esse H2O é resultado de uma semirreação do MnO4-, onde esse oxigênio -2 reagirá com o hidrogênio iônico do H2SO4, formando H2O. Destarte, sendo o permanganato um forte agente oxidante, ele irá se reduzir em detrimento da oxidação do peróxido, o qual também é um bom oxidante, mas não neste caso. As semi-reações podem ser representadas assim :

$NOX de elementos Gif$