eletroquímica
3 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
eletroquímica
Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq).
Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser
gabarito: a
O raciocínio é pensar que se há formação do sólido, então é porque o metal oxidou? É isso? Alguém me corrige, por favor. Marquei a letra a pensando assim
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq).
Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser
gabarito: a
O raciocínio é pensar que se há formação do sólido, então é porque o metal oxidou? É isso? Alguém me corrige, por favor. Marquei a letra a pensando assim
j1aninh4234- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 148
Data de inscrição : 11/06/2020
Re: eletroquímica
A tabela indica que as reatividades seguem a ordem Zn > Fe > Pb.
Dessa forma, a pilha de Zn deve ter a maior força eletromotriz, seguida pela pilha de Fe e por último a pilha de Pb porque a tendência de oxidação diminui nessa ordem.
Dessa forma, a pilha de Zn deve ter a maior força eletromotriz, seguida pela pilha de Fe e por último a pilha de Pb porque a tendência de oxidação diminui nessa ordem.
Rory Gilmore- Monitor
- Mensagens : 1860
Data de inscrição : 28/05/2019
Localização : Yale University - New Haven, Connecticut
Raquel Valadão gosta desta mensagem
Re: eletroquímica
Quando menor a reatividade, como o zinco, maior será a tendência de oxidação? Isso é regra geral?Rory Gilmore escreveu:A tabela indica que as reatividades seguem a ordem Zn > Fe > Pb.
Dessa forma, a pilha de Zn deve ter a maior força eletromotriz, seguida pela pilha de Fe e por último a pilha de Pb porque a tendência de oxidação diminui nessa ordem
j1aninh4234- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 148
Data de inscrição : 11/06/2020
Re: eletroquímica
**Rory disse que o Zinco é MAIS reativo, não menos. A escala é da maior pra menor reatividade. E sim, quanto maior a reatividade, maior tendência a dar eletrons.
Relaciona isso com o seguinte raciocinio: quanto maior a reatividade de um metal, menor a possibilidade de encontrá-lo na forma metálica na natureza. Ou ainda, mais fácil é pra ele dar os elétrons. Como a pilha é espontânea, segue essa regra geral. Se fosse eletrolise, eu teria que gastar energia pra forçar o contrário (fazer o Zn reduzir por ex)
Veja esse video, é rápido
https://youtu.be/RGA2tUpbBeE
Relaciona isso com o seguinte raciocinio: quanto maior a reatividade de um metal, menor a possibilidade de encontrá-lo na forma metálica na natureza. Ou ainda, mais fácil é pra ele dar os elétrons. Como a pilha é espontânea, segue essa regra geral. Se fosse eletrolise, eu teria que gastar energia pra forçar o contrário (fazer o Zn reduzir por ex)
Veja esse video, é rápido
https://youtu.be/RGA2tUpbBeE
Raquel Valadão- Mestre Jedi
- Mensagens : 523
Data de inscrição : 04/04/2017
Localização : Bahia
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|