Eletroquímica

(Fuvest-SP) Com base nas seguintes equações de semi-reações, dados os respectivos potenciais-padrão de redução,

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responda:

a) Objetos de alumínio e objetos de cobre podem ser lavados com solução aquosa alcalina sem que ocorra a corrosão do metal? Justifique, escrevendo as equações químicas adequadas.

b) Qual dos metais, cobre ou alumínio, é melhor redutor em meio alcalino? Explique.

Respostas:

a)Somente os objetos de cobre podem ser lavados sem corrosão

b) O alumínio é o melhor redutor.

a) Vamos colocar em um mesmo membro da reação o alumínio metálico e os íons hidroxila:

Al + 4OH ----- Al(OH)4 + 3e
3H2O + 3e ------- 3/2H2 + 3OH

Simplificando os eletrons e as hidroxilas:

Al + OH + 3H2O --------- Al(OH)4 + 3/2H2

Vamos calcular o "ddp":
ddp = 2,33 - 0,83 > 0 (reação espontânea)


Camos fazer o mesmo com o cobre:
Cu + 2OH ---------- Cu(OH)2 + 2e
2H2O + 2e ---------- H2 + 2OH

Simplificando:
Cu + 2H2O -------- H2 + Cu(OH)2
ddp: 0,22 - 0,83 < 0 (não espontânea)


Portanto, para que a reação do objeto de cobre ocorra(oxidação), precisariamos de corrente elétrica. Já a do alumínio ocorre espontaneamente.

b)[/b] alumínio
melhor redutor = maior tendencia a perder eletrons[/b]

Leonardo
ddp = 2,33 - 0,83 


nao deveria usar -2,33 - (-0,83) = que daria negativo??

dani1801, o Leonardo cometeu um erro, mas chegou à mesma solução. O cálculo da diferença de potencial é feito da seguinte maneira: ddp = (potencial de redução do oxidante) - (potencial de redução do redutor). Portanto, a ddp da reação a qual vc se refere, seria a seguinte:
ddp = (-0,83) - (-2,33) = -0,83 + 2,33 = 1,5 > 0 (reação espontânea)