Eletroquímica
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Eletroquímica
por leoamaral Ter 22 Jan 2013, 16:57
Uma placa metálica foi colocada no interior de um recipiente que contém uma solução aquosa de sulfato cúprico. Após algumas horas, essa placa desaparece e a solução perde a coloração azul. Nessas condições, é correto afirmar que o material que compõe a placa é o:
Dados:
\\\\\ I_2/2I^- = 0,54\\ Au^{3+}/Au = 1,42\\ Cu^{2+}/Cu = 0,34\\ S/S^{2-}= - 0,48\\ Pb^{2+}/Pb = - 0,13 "\varepsilon (V)\\\\\ I_2/2I^- = 0,54\\ Au^{3+}/Au = 1,42\\ Cu^{2+}/Cu = 0,34\\ S/S^{2-}= - 0,48\\ Pb^{2+}/Pb = - 0,13")
a) iodo.
b) ouro.
c) cobre.
d) enxofre.
e) chumbo.
Como decidir entre o enxofre ou chumbo?
Dados:
a) iodo.
b) ouro.
c) cobre.
d) enxofre.
e) chumbo.
- Spoiler:
- e
Como decidir entre o enxofre ou chumbo?
leoamaral- Recebeu o sabre de luz
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Re: Eletroquímica
por Leonardo Sueiro Ter 22 Jan 2013, 17:27
A placa oxidou.
Se perdeu a coloração azul, houve formação de cobre metálico.(Cu2+ é o responsável pela cor azulada da solução).
Semirreação de redução: Cu2+ + 2e' -> Cu
Precisamos achar um potencial de redução menor que o do cobre.
Pode ser o do S/S2- ou o do Pb2+/Pb
Enxofre não é metal!!!
Só pode ser o chumbo.
Em negrito, a resposta da sua pergunta.
Se perdeu a coloração azul, houve formação de cobre metálico.(Cu2+ é o responsável pela cor azulada da solução).
Semirreação de redução: Cu2+ + 2e' -> Cu
Precisamos achar um potencial de redução menor que o do cobre.
Pode ser o do S/S2- ou o do Pb2+/Pb
Enxofre não é metal!!!
Só pode ser o chumbo.
Em negrito, a resposta da sua pergunta.
Leonardo Sueiro- Fera
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leoamaral- Recebeu o sabre de luz
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