2° fase Unesp 2020 - Reações Inorgânicas

Em quatro tubos de ensaio contendo iguais volumes de soluções aquosas ácidas de HCl com mesma concentração em mol/L, foram acrescentadas iguais quantidades, em mol, de quatro substancias diferentes, sob forma de pó, como ilustra a imagem. (Os 4 solidos são Mg(s) , Al(s), NaHCO3(s), MgCO3(s) - Cada solido em um tubo diferente, um separado do outro)
Em cada tubo houve reação química, evidenciada pela produção de gás e pelo desaparecimento total do sólido.
Em qual dos tubos houve produção de maior volume de gás?

Resposta: Al(s)

Obs: Os solidos não teriam que reagir com H2O além do HCl??

Boa noite,

Monte as equações balanceadas:
\boxed{Al_{(s)}+3HCl_{(aq)} \rightarrow \frac{3}{2}H_2+AlCl_3} \\  \\  Mg_{(s)}+2HCl_{(aq)} \rightarrow H_2+ MgCl_2 \\ \\ NaHCO_3_{(s)}+HCl_{(aq)} \rightarrow CO_2_{(g)}+ H_2O_{(l)}+ NaCl_{(aq)}  \\ \\ MgCO_3_{(s)}+2HCl_{(aq)} \rightarrow CO_2_{(g)}+ H_2O_{(l)}+ MgCl_2_{(aq)}

Perceba que, para um mol de cada substância adicionada, o maior volume de gás será produzida no tubo que contém alumínio.

Espero ter ajudado!