Reações Inorgânicas

Boa tarde,

Alguém poderia me explicar por que o Ácido Acético não reage com o Sal de Cozinha?
Tem a ver com as condições necessárias para que uma dupla-troca ocorra?

Obrigado!

Sim. A dupla-troca não se realiza pois a reação não formaria gás, precipitado, nem nada que caracterize a reação.

Christian,

Não há formação de HCl (g), o cloreto de hidrogênio? Não é uma condição para que ocorra?

É uma reação bem estranha, essa que você propôs, mpmp. Porque as reações de dupla substituição ocorrem quando um dos reagentes é mais forte que um dos produtos.


No caminho que você propõe, temos:

CH3COOH + NaCl ---> CH3COONa + HCl

Com formação de gás, mas contradizendo a formação de produtos fracos e utilização de reagentes fortes.


No caminho inverso, tem-se:

CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + NaCl

Com formação de produto fraco e utilização de reagente forte.


Eu diria que ela não ocorre espontaneamente justamente por isso, por contradizer a regra supracitada, fazendo com que a reação espontânea seja o inverso da reação apresentada por você, já que essa última não contradiz regra alguma.

Obrigado, Christian!

Tentei analisar de vários modos, porém não cheguei a uma conclusão do motivo pelo qual a reação não ocorre.
Será que pode-se dizer que, pelo fato do ácido acético ser um ácido fraco, ele praticamente não ioniza para que possa haver liberação de CH3COO- e H+ e, assim, haver formação de HCl e CH3COONa?

Pensei também que, pelo fato de o NaCl ser um sal de caráter neutro, ele não reagiria com o ácido acético, mas não sei se seria uma explicação correta.

Reações ocorrem principalmente por estabilidade. No caso da reação proposta por você estaríamos produzindo um sal  CH3COONa. Este sal dissocia-se 100% e com isso [CH3COO-] = Csal


O problema é que não existe 100% de acetato em água, uma vez que ele é proveniente é um ácido fraco( ácido fraco, base conjugada forte) capaz de deslocar o equilibrio de autoionização da propria água:


CH3COO-  + H2O ===> OH- + CH3COOH



Pronto, agora teriamos um meio contendo OH-, HCl, CH3COO- e Na+.  O equilibrio vai deslocar-se para produzir as espécies que inicialmente estão presentes no meio.


Não é simples existir uma reação de dupla troca, é preciso avaliar a estabilidade do que é produzido.

É o que o Marcelo F falou somado ao que você falou, mpmp.

As reações vão estar em equilíbrio, mas com certeza muito mais para o lado da formação do CH3COOH e NaCl do que para o lado do CH3COONa e HCl, já que quando CH3COOH é formado ele é pouco ionizado. Tendo as reações:

CH3COO^(-) + Na^(+) <-----> CH3COONa (I)
H^(+) + Cl^(-) <-----> HCl (II)

e

CH3COO^(-) + H^(+) <-----> CH3COOH (III)
Na^(+) + Cl^(-) <-----> NaCl (IV)

Podemos notar o que foi supracitado em via de uma baixa concentração de CH3COO^(-) e H^(+) (em via da fraca força do ácido). Essa fraqueza deriva da baixa ocorrência da reação III inversa, e possui como consequência a diminuição da concentração de CH3COO^(-) e de H^(+), fazendo com que as reações I e II se desloquem para a esquerda, reduzindo a concentração dos produtos CH3COONa e HCl.

Somado a isso, podemos afirmar que o sal CH3COONa é altamente ionizável e, portanto, possui uma constante de equilíbrio altíssima para a reação CH3COONa ---> CH3COO^(-) + Na^(+). Logo, quando ele se forma, volta à forma iônica rapidamente. Já o ácido CH3COOH, por sua vez, quase não se ioniza, possuindo uma constante  de equilíbrio baixíssima para a reação CH3COOH ---> CH3COO^(-) + H^(+). Logo, quando ele se forma, quase não volta à forma iônica. Esses equilíbrios influem nas concentrações de CH3COOH, já que quando ele se formar vai continuar dessa forma, enquanto o CH3COONa, quando se formar, quase não vai continuar dessa forma.

Como consequência de tudo isso, é possível afirmar que a reação espontânea é a seguinte:

CH3COONa + HCl -----> CH3COOH + Na^(+) + Cl^(-)

E que a reação não-espontânea é:

CH3COOH + NaCl -----> CH3COO^(-) + Na^(+) + H^(+) + Cl^(-)

(Botei os produtos na forma iônica).



O que vocês acham? Será que é essa a resposta? :scratch:

Creio que sim, Christian. O que você e o Marcelo explicaram
é realmente o que ocorre. É só analisar os equilíbrios.

O grau de ionização do ácido etanoico é baixíssimo, implicando em uma baixa concentração dos íons CH₃COO^- e H⁺ na solução.

Obrigado!