Reações Inorgânicas

Nas reações de dupla-troca, com libertamento de um gás, os reagentes não podem estar no estado gasoso? Um exercício diz que a reação 2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl acontece, já que o ácido clorídrico é volátil. Os reagentes não são gases.

Na H2CO3 + 2 NaCl -> Na2CO3 + 2 HCl, o exercício diz que a reação não acontece, embora o ácido clorídico seja volátil. É porque o H2CO3 é um gás?

Na verdade não existe um ácido carbônico molecular como é sempre mencionado. Sua formulação é uma idealização a um nível médio para a análise do comportamento ácido co2 em solução aquosa.
Não precisamos entrar em tantos detalhes para resolver isso. Para algo prático tenha a ideia de que o H2CO3 é o gás responsável pela formação do gás de refrigerantes, que é o co2. Assim o H2CO3 pode ser conciderado volátil.
O H2SO4 já não é tão volátil, pois trata-se de uma molécula real com ligações covalentes, formando uma molécula com interações intermoleculares mais fortes que a do co2.