Entropia

Alguém poderia me esclarecer se a entropia de uma solução supersaturada é maior ou menor do que a entropia da solução saturada. Segundo a resolução de uma questão relacionada no livro "Problemas de Físico-Química" do Nelson Santos, a entropia da solução saturada seria maior, porque a solução supersaturada representa um estado metaestável que espontaneamente origina uma solução saturada. Segundo a resolução do autor,  "a entropia tende a aumentar em transformações espontâneas". Mas o correto não seria raciocinar que é a energia livre de Gibbs que tende a aumentar em transformações espontâneas? Nesse caso, uma solução saturada não apresentaria menor entropia por representar um estado "mais organizado"?

Olá, 

Concordo com o comentário do autor. Vejamos se consigo esclarecer suas dúvidas:

"Mas o correto não seria raciocinar que é a energia livre de Gibbs que tende a aumentar em transformações espontâneas?" Não, a energia livre de Gibbs diminui em reações espontâneas, ou seja Gi > Gf ---> ∆G < 0 para reações espontâneas.

"Nesse caso, uma solução saturada não apresentaria menor entropia por representar um estado "mais organizado"?" Tente imaginar dessa forma: uma solução supersaturada possui excesso de soluto, é mais compacta, logo é mais organizada, possui um baixo grau de desordem. Note, porém, que ser mais organizado nada tem haver com ser mais estável/instável.

Muito obrigada por esclarecer minhas dúvidas. Consegui compreender o porquê de a entropia de uma solução supersaturada ser menor, apesar de não empregar o mesmo raciocínio de estabilidade utilizado pelo autor do livro. 

*"Mas o correto não seria raciocinar que é a energia livre de Gibbs que tende a aumentar em transformações espontâneas? "
Acabei cometendo um erro de digitação, queria expressar que a energia livre de Gibbs diminui em transformações espontâneas, mas que a análise exclusiva da variação de entropia é incapaz de prever a espontaneidade das reações. Faz-se necessário considerar também a variação de entalpia através da nova função de estado que a energia livre de Gibbs representa.

"Muito obrigada por esclarecer minhas dúvidas. Consegui compreender o porquê de a entropia de uma solução supersaturada ser menor, apesar de não empregar o mesmo raciocínio de estabilidade utilizado pelo autor do livro." Não há de quê!

"Acabei cometendo um erro de digitação, queria expressar que a energia livre de Gibbs diminui em transformações espontâneas, mas que a análise exclusiva da variação de entropia é incapaz de prever a espontaneidade das reações. Faz-se necessário considerar também a variação de entalpia através da nova função de estado que a energia livre de Gibbs representa." Sim, de fato, somente ∆S > 0 não nos garante que o processo será espontâneo, mas, em alguns casos, podemos considerar que a variação de entalpia é desprezível nesse processo, que dependerá, basicamente, do grau de desordem do sistema.