equilíbrio iônico ufrn

por folettinhomed Ter 20 Ago 2019, 01:03

(UFRN) Num balão de vidro, com meio litro de capacidade, contendo 250 mL de água destilada (H2O), nas condições ambientais, foi dissolvida (por borbulhamento) uma certa quantidade de gás amônia (NH3).
Se, na solução aquosa de amônia (NH3(aq)), for adicionado 0,1g de cloreto de amônio (NH4Cl) sólido, observar-se-à, no estado final, diminuição:

a. da [NH3]
b. do pOH
c. da [NH4^+]
d. do pH
Poderiam me explicar essa questão? Cheguei na B.

por Dextrógiro Ter 20 Ago 2019, 10:07

$equilíbrio iônico ufrn Png$ + $equilíbrio iônico ufrn Png$ $equilíbrio iônico ufrn Png$ $equilíbrio iônico ufrn Png$ + $equilíbrio iônico ufrn Png$ + $equilíbrio iônico ufrn Png$

O sal é proveniente do hidróxido de amônia ( $equilíbrio iônico ufrn Png$ ) e do ácido clorídrico ( $equilíbrio iônico ufrn Png$ ), imperando seu caráter ácido por conta da força entre cada composto que o forma e, portanto, há uma liberação maior de íons $equilíbrio iônico ufrn Png$ , o que causa, consequentemente, queda do pH.
O próprio hidroxônio na reação supracitada garante essa diminuição.

por folettinhomed Ter 20 Ago 2019, 14:37

Teria de analisar de quais bases e ácidos os íons vieram e aí comparar sua força p/ ver quem tem mais relevância? Só considerei o aumento de NH3, o que deslocaria o equilíbrio para a direita

por Dextrógiro Ter 20 Ago 2019, 16:36

Sim. Os íons vêm do hidróxido de amônia e do ácido clorídrico, sendo o clorídrico o mais forte dos dois, excedendo o número de íons $equilíbrio iônico ufrn Png$ . Para facilitar, veja como uma hidrólise salina do cloreto de amônio.

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