estequiometria

por vitorsl123 Qui 23 maio 2019, 16:13

Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo: CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g) A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente,

Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.

a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210

por folettinhomed Sex 24 maio 2019, 06:14

Bom dia!
A equação está balanceada, portanto, basta resolvermos duas regras de três, uma para cada pedido. Perceba que 100% do calcário significa a massa total de CaCO3 + a massa total de MgCO3.

CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)

Percebemos que 100g de CaCO3 formam 56g de CaO
Percebemos que 84g de MgCO3 formam 40g de MgO

1º pedido:

100g de Calcário (CaCO3) ------ 56g de CaO
1000g x 0,6 de calcário (CaCO3)-------x

x= 336g de Cao

2º Pedido:

84g de calcário (MgCO3)--------40g de MgO
1000g x 0,21 de calcário (MgCO3)--------y

y= 100g de MgO

Você não postou o gabarito, por favor, informe qual é a alternativa correta. Cheguei à d.

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