Estequiometria

por **Emanuel Dias** Dom 21 Abr 2019, 21:33

Ao se aquecer um carvão que contenha pirita de ferro, FeS2, produz-se dióxido de enxofre, SO2. Quantos moles de FeS2 serão necessários para produzir 1,00 kg de SO2?

Eu tenho que montar uma equação química para resolver?

Resposta: 7,80 mol FeS2

por **Leonardo Mariano** Dom 21 Abr 2019, 22:10

Sim, como houve formação de dióxido de enxofre, então a pirita reagiu com oxigênio, essa reação é denominada ustulação de sulfetos, onde um sulfeto metálico é reduzido para seu óxido:

FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2 \\

Balanceando:

4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 \\

Proporção 1 : 2:

MM FeS_2 = 120 g/mol \\ M.M SO_2 = 64 g/mol \\

Então pela reação:

120 ---- 128
x ---- 1000
x = 937,5g

n = \frac{m}{MM} \rightarrow n = \frac{937,5}{120} \rightarrow n = 7,81 mols

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