IME Particulas fundamentais dos atomos

por dspinola14 Qua 28 Nov 2018, 14:59

Um composto binario foi preparado a partir de um isotopo do elemento X e um isotopo do elemento Y. Sabe-se ainda:
a) os atomos desses 2 elementos são isobaros
b) um deles é da familia IIA e o outro é da VIIA
c) nassa molar do composto é 393g/mol
d) relação entre o numero de neutrons entre os dois atomos é 1,04

Determina o numero atomico e a configuração eletronica de X e Y

Pois bem, eu comeceia resolver e considerei X como o alcalino terroso e o Y como o halogênio. Disso eu monto a formula do composto que sera XY2.
Como X e Y são isóbaros, a massa de cada atomo seria 393/3 = 131g.
A partir dai eu não consigo raciocinar mais nada pra chegar na resposta. Alguem pode ajudar?

por **Matheus Tsilva** Qui 29 Nov 2018, 01:52

tá
pela sua linha de raciocínio , vamos supor que A1 ---> número de massa , N1---->número de nêutrons , Z1----> número de prótons do átomo X , A2;N2;Z2 para o átomo Y.

A1=A2

Z1+N1=Z2+N2

o mais provável que o átomo da família VIIA tem número atômico menor que IIA ,pois caso fosse o contrário haveria uma maior instabilidade no núcleo.

Nisso , como ambos terão mesmo número de massa e o Y , halogênio , com menor número atômico terá maior número de nêutrons.

logo.:

N2=1,04.N1

Há , uma diferença de 3 , no número atômico , logo.:

Z1-Z2=3

pela igualdade do número de massa , temos .:

3=0,04.N1

N1=75 N2=78.
calcula a partir do valor que você achou para o número de massa , e calcula o número atômico.

eu faria isso...