Número de íons presentes

UFMG
Soluções de mesma concentração em mol/L de ácido acético e ácido perclórico foram eletrolisadas durante o mesmo tempo pela mesma bateria. Nos circuitos estavam intercaladas lâmpadas iguais, como mostrado nas figuras:



Com relação a esses sistemas, todas as afirmativas estão corretas, exceto:

a) A massa de oxigênio produzida em I é menor do que a produzida em II

b) A reação química que ocorre em I e II é de oxirredução

c) O brilho da lâmpada é mais intenso em II do que em I

d) O gás hidrogênio é produzido no catado de I e II.

e) O número de íons presentes na solução A e o mesmo que na solução B.

Gabarito:
Letra "e"

O ácido acético é um ácido fraco (ioniza-se muito pouco).
O ácido perclórico é um ácido forte (ioniza-se quase totalmente).
Acho que isso explica o porquê de a alternativa "e" estar errada. Há maior número de íons na solução B. E explica também porque o brilho na lâmpada em II é mais intenso.

Abraço!

Obrigado Luís

como vai ocorrer essa eletrólise? quem terá preferencia de descarga em cada caso?

essa questão me confundiu

obs
ácido acético:  CH3COOH
ácido perclórico: HClO4

Na solução 1 teremos os seguintes íons em solução:

H+   CH3COO- 
H+   OH- 

Dessa forma ocorrerá a redução do cátion H+ : 2H+(aq)  + 2e-  ---> H2(g) 
E também a oxidação do acetato:         2CH3COO-  --> CH3CH3 + 2CO2 + 2e-

A reação global do processo: 2CH3COOH --> CH3CH3 + 2CO2 + H2

Na solução 2 teremos a solução:

H+  ClO4-
H+  OH-

Redução no catodo do cátion H+ : 2H+ +2e-  ---> H2(g)
Oxidação no ânion do ClO4-:               2OH- ---> H2O + 1/2O2 + 2e-

Reação global do processo: H2O --> H2 + 1/2O2 

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Obs: Realmente o número de íons H+ na primeira solução é menor que o número de íons H+ na solução 2, devido a força entre os ácidos. 

Mas aí eu deixo como pergunta reflexão: Será que o rendimento de ambas as reações , para a produção de gás H2 , seria afetado ?