Questão de Cinética Química (Velocidade)

Não consegui entender o porquê da resolução da questão desse tópico do Yahoo ( https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110906091928AA5KnbD ) considerar uma mesma variável x para o passo do "reagiu".

Não poderia haver equilíbrio com um número diferente de reagentes e produtos "reagindo" (e.g. o equilíbrio estar deslocado mais pra um lado do que pro outro e assim você poder ter, por exemplo, x + 2x   3x + 4x  ) ?

Por favor poste a questão integralmente no tópico. Antes, pesquise se já não a um tópico no fórum da mesma.

Perdão, Diego, ai vai o enunciado :

A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa
CO (g) + H2O(g) ˇ CO2 (g) + H2 (g)
vale 25, a 600 K.
Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol
de H2O, 2,0 mol de CO2 e2,0moldeH2 em um frasco
de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e
CO2 (g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio?
(A) 3,5 e 1,5.
(B) 2,5 e 0,5.
(C) 1,5 e 3,5.
(D) 0,5 e 2,5.
(E) 0,5 e 3,0.

CO (g) + H2O(g) <====> CO2 (g) + H2 (g)
1 mol .... 1mol .................2 mol ....... 2 mol (nº de mols iniciais)
x mol ..... x mol .................x mol ....... x mol (reagiram/produziram)
(1-x) .....(1-x)...................(2 + x) ...... (2+x) (equilibrio)
(1-x)/1...(1-x)/1................(2 + x)/1 ... (2+x)/1 (molaridades)

Kc = {[CO2].[H2]} / {[CO].[H2O]}
25 = {[x+2].[x+2]} / {[x-1].[x-1]}
25 =( x² + 4x + 4 ) / (x² - 2x + 1)
24x² - 54x + 21 = 0

Resolvendo a equação do 2º grau, temos:

x' = 1,75
x'' = 0,5

Repetindo a pergunta: Não poderia haver equilíbrio com um número diferente de reagentes e produtos "reagindo" (e.g. o equilíbrio estar deslocado mais pra um lado do que pro outro e assim você poder ter, por exemplo, x + 2x 3x + 4x ) ?

Sim, a reação atinge o equilíbrio e o K_c (é constante) será o mesmo, caso mantivessemos a mesma temperatura. Contudo, a quantidade de mols no equilíbrio seria diferente.

Obrigado, Diego !!!