Lei da Velocidade- Cinética Química

por Ceruko Ter 29 Set 2020, 10:07

A possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2.

Lei da Velocidade- Cinética Química Screen21

Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo.
I - No primeiro experimento, não houve reação.
II - No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo.
III- No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A.

Quais estão corretas?
(A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e III. (E) I, II e III.

Gabarito letra A
Por que a número 3 está errada? Uma reação de primeira ordem não será um decréscimo constante, como mostrado na figura 2? V= k.(A)¹

por RAFA&L Qua 30 Set 2020, 13:41

Observe que no gráfico 2, qualquer que seja o intervalo de tempo, a relação:

delta[A]

V = ______ é constante.
delta t

Quer dizer que a velocidade NÃO VARIA COM A VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO.

Agora compare isso que foi dito com a sua fórmula: V= k.[A]¹

Observe que, de acordo com V= k.[A]¹, a velocidade VARIA COM A VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO.

Percebeu?!

A reação 2 é de ordem ZERO

por RAFA&L Qua 30 Set 2020, 13:46

Aliás, essa discussão já existe no site:
https://pir2.forumeiros.com/t154289-cinetica-quimica

por RAFA&L Qua 30 Set 2020, 13:53

por Ceruko Qua 30 Set 2020, 14:11

Ahh compreendo agora! Pensei que ordem zero seria somente o gráfico 1, porém, analisando sua explicação, compreendo que se o gráfico for constante, independentemente se o coeficiente linear for diferente de zero (como no gráfico 2 que tem um negativo), esse será de ordem zero! Valeu, amigo.
E, a propósito, adorei o amigo palitinho dando-me uma explicação hahahahaha Muito criativo!