Cálculo de pH - Físico-Química
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Cálculo de pH - Físico-Química
por Juliana Albuquerque Qua 07 Fev 2018, 12:12
UFPA- 2011 MOBIN
Para uma amostra de determinado produto que
possui pH = 3,80, as concentrações de H e de OH
expressas em quantidade de matéria/volume, são,
respectivamente,
(A) 1,6 x 10-4 e 6,2 x 10-11
(B) 5,0 x 10-4 e 1,0 x 10-3
(C) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-4
(D) 1,7 x 10-5 e 1,7 x 10-9
(E) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-8
Dado: Kw = 1,0 x 10-14
log 1,6= 0,20
R=(a) 1,6x10-4 E 6,2x10-11
Tentei fazer pela fórmula de pH= - logH+, substitui o Kw= H. OH. Porém não consegui encaixar o log de 1,6. Gostaria de outra saída, agradeço desde já.
Para uma amostra de determinado produto que
possui pH = 3,80, as concentrações de H e de OH
expressas em quantidade de matéria/volume, são,
respectivamente,
(A) 1,6 x 10-4 e 6,2 x 10-11
(B) 5,0 x 10-4 e 1,0 x 10-3
(C) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-4
(D) 1,7 x 10-5 e 1,7 x 10-9
(E) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-8
Dado: Kw = 1,0 x 10-14
log 1,6= 0,20
R=(a) 1,6x10-4 E 6,2x10-11
Tentei fazer pela fórmula de pH= - logH+, substitui o Kw= H. OH. Porém não consegui encaixar o log de 1,6. Gostaria de outra saída, agradeço desde já.
Juliana Albuquerque- Iniciante
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Re: Cálculo de pH - Físico-Química
por SpaceFunction Qua 07 Fev 2018, 12:48
log [H+] = -pH
[H+] = 10^(-pH)
[H+] = 10^( -3,8 )
[H+] = 1/(10³.(10^0,2)^4)
10^0,2 = 1,6
[H+] = 1/(10³.(1,6)^4)
[H+] = 1/6553,6 = 1,53x10-4 mol/L
Complete com o pOH
Nota: o erro 1,53 em relação a 1,6 está na imprecisão do valor do log 1,6
[H+] = 10^(-pH)
[H+] = 10^( -3,8 )
[H+] = 1/(10³.(10^0,2)^4)
10^0,2 = 1,6
[H+] = 1/(10³.(1,6)^4)
[H+] = 1/6553,6 = 1,53x10-4 mol/L
Complete com o pOH
Nota: o erro 1,53 em relação a 1,6 está na imprecisão do valor do log 1,6
SpaceFunction- Recebeu o sabre de luz
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