Físico-Química

Uma solução de hidróxido de cálcio , Ca(OH)2(aq), possui constante de ionização igual a 1,6.10^(-5) mol/L (equação global) e grau de ionização α = 4% na temperatura de 25ºC


a) Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução.


b) Calcule o pH da solução.

gabarito:

Falar em constante de ionização para o hidróxido de cálcio é um erro. Ele sofre dissociação iônica, não ionização. Se fosse amônia (NH3) até seria entendido como ionização. Também estranhei a pequena constante e o grau de dissociação dados para uma base considerada forte (pertencente a família 2A). Outro problema é que a constante, que está acompanhada com unidade (o que não é comum), nesse caso, ainda está com a unidade errada. No caso da dissociação do Ca(OH)2, a constante "teria" unidade (mol/L)². Verifique a questão porque há algo estranho.

A) Ca(OH)2 <--> Ca {2+} + 2OH-
Início: ---M -------- 0 -------- 0
Variação: -αM ----- +αM ----- +2αM
Final: M.(1-α) ----- αM ------ 2αM

K = [Ca{2+}].[OH-]²/[Ca(OH)2]
K = 1,6.10^(-5) = 2α²M/(1-α)
M = 1,6.10^{-5}.(0,96)/2.16.10^{-4} = 4,8.10^{-3} mol/L

B) [OH-] = 2αM = 2.0,04.4,8.10^{-3} = 3,84.10^{-4} mol/L
pOH = 3,415 --> pH = 10,584

Apesar de alguns absurdos que na minha opinião tornariam a questão errada, a resolução seria esta. Espero que ajude. ;]

Olá Schow, está exatamente como no livro.
É um livro de química que está em espanhol.

Obrigado

Olá! Desculpem reviver esse tópico, mas porque não se elevou ao quadrado a concentração de OH- no cálculo da concentração M??
Não deveria ficar:
K = [Ca{2+}].[OH-]²/[Ca(OH)2]
K=[αM][2αM]²/M.(1-α)
K=4α³M²/1-α
???

Por que não posso usar a lei de diluição de Ostwald?
Fazendo por Ostwald, minha solução da 0,0096 mol/l, o que não bate com o gabarito.