Físico-química

por Welinvilela Sex 02 Mar 2012, 10:50

(UFLA-MG) Um gás que apresenta comportamento ideal a 273ºC e 380 mmHg ocupa um volume de 292 mL. Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP ?

por **Agente Esteves** Sex 02 Mar 2012, 11:31

Primeiro, vamos descobrir a molaridade desse gás nessas condições. A molaridade não irá mudar quando as condições mudarem.
PV = nRT
1 atm ____ 760 mmHg
x atm ____ 380 atm
x = 380/760 = 0,5 atm
273 ºC + 273 = 546 K
292 mL = 0,292 L

0,5 * 0,292 = 0,082 * 546 * n
44,772n = 0,146
n = 146/44772 = 0,003 mol aproximadamente

Então...
1 * V = 0,082 * 0,003 * 273
V = 0,073 L = 73 mL

Espero ter ajudado. ^_^