TERMOQUÍMICA
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TERMOQUÍMICA
por Dravo Sáb Out 21 2017, 12:12
O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica, seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é geralmente empregado como anticongelante, solvente e combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(l).
A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -638 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol
Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do metanol a 25 °C, em kJ/mol.
(A) + 217
(C) - 927
(D) + 927
(E) - 527
__________________________________________
Tenho uma dúvida...
Não é verdade que substâncias simples NÃO participam da entalpia da lei de Hess?
Ou isso só acontece em equilíbrio químico?
Dravo- Padawan
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Re: TERMOQUÍMICA
por Dravo Sáb Out 21 2017, 12:12
No caso, para dar 217, precisou considerar os 2 mol de DiHidrogênio
Dravo- Padawan
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Re: TERMOQUÍMICA
por Diego A Sáb Out 21 2017, 13:07
CH3OH deve estar nos produtos, então
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ------> CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 638 kJ/mol (inverte)
H2(g) + 1/2 O2(g) ------> H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol (multiplica por tudo 2: vamos anular a H2O)
CO(g) + 1/2 O2(g) ------> CO2(l) ΔH = - 283 kJ/mol (mantém)
Feita as alterações, teremos:
CO2(g) + 2 H2O(l) ------> CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ΔH = + 638 kJ/mol
2 H2(g) +1 O2(g) ------> 2 H2O(l) ΔH = 2 * (-286 kJ/mol)
CO(g) +1/2 O2(g) ------> CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol
Global: 2 H2 + CO ------> CH3OH
ΔH da global = 638 - 572 - 283 // ΔH = -217 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ------> CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 638 kJ/mol (inverte)
H2(g) + 1/2 O2(g) ------> H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol (multiplica por tudo 2: vamos anular a H2O)
CO(g) + 1/2 O2(g) ------> CO2(l) ΔH = - 283 kJ/mol (mantém)
Feita as alterações, teremos:
2 H2(g) +
CO(g) +
Global: 2 H2 + CO ------> CH3OH
ΔH da global = 638 - 572 - 283 // ΔH = -217 kJ/mol
Diego A- Monitor
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Re: TERMOQUÍMICA
por Dravo Sáb Out 21 2017, 13:13
Diego A escreveu:CH3OH deve estar nos produtos, então
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ------> CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 638 kJ/mol (inverte)
H2(g) + 1/2 O2(g) ------> H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol (multiplica por tudo 2: vamos anular a H2O)
CO(g) + 1/2 O2(g) ------> CO2(l) ΔH = - 283 kJ/mol (mantém)
Feita as alterações, teremos:CO2(g)+2 H2O(l) ------> CH3OH(l) +3/2 O2(g)ΔH = + 638 kJ/mol
2 H2(g) +1 O2(g)------>2 H2O(l)ΔH = 2 * (-286 kJ/mol)
CO(g) +1/2 O2(g)------>CO2(l)ΔH = -283 kJ/mol
Global: 2 H2 + CO ------> CH3OH
ΔH da global = 638 - 572 - 283 // ΔH = -217 kJ/mol
Obrigado!
Mas eu também perguntei se substâncias puras também são contabilizadas
eu estudei que não
Ou to confundindo com equilibrio quimico?
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Re: TERMOQUÍMICA
por Diego A Sáb Out 21 2017, 13:59
H2 e O2 são substâncias simples por exemplo. Veja por você mesmo que mantive as reações em que eles estavam presentes.
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Re: TERMOQUÍMICA
por Dravo Sáb Out 21 2017, 20:10
Diego A escreveu:H2 e O2 são substâncias simples por exemplo. Veja por você mesmo que mantive as reações em que eles estavam presentes.
Então mesmo que o H2 e O2 apareçam invertidos ou com outra quantidade de mols, sempre é pra manter?
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Re: TERMOQUÍMICA
por Diego A Sáb Out 21 2017, 22:12
Olha, deixe de lado a briga com essa substância, a Lei de Hess NÃO tem nenhuma restrição para substâncias simples.
Vi que você postou outra questão sobre esse mesmo assunto, tente postar sua resolução + gabarito nela e vejamos onde você está errando.
https://pir2.forumeiros.com/t140489-termoquimica
Vi que você postou outra questão sobre esse mesmo assunto, tente postar sua resolução + gabarito nela e vejamos onde você está errando.
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Diego A- Monitor
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