Mistura de Soluções

1,24 g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado ?

gab: 90 %

Oi, Luís Eduardo!

Eu comecei do final. Calculei primeiro o número de mol do NaOH e depois fiz a relação da reação de neutralização:

M = n / V => 2 = n / 0,01 => n = 0,02 mol de NaOH

HCl + NaOH ====> NaCl + H2O

1 mol de HCl --- 1 mol de NaOH
X -------------- 0,02 mol de NaOH
X = 0,02 mol de HCl

1 mol de HCl -------- 36,5 g de HCl
0,02 mol de HCl ----- Y
Y = 0,73 g de excesso de HCl

Sabendo que esse valor representa o excesso, temos que encontrar quanto reagiu para depois subtrair e achar a massa de ferro.
Pelos dados nós temos que a massa de HCl que reagiu foi:

M = m / MM.V => 3 = m / 36,5 . 0,02 => m = 2,19 g de HCl

Subtraindo: 2,19 g - 0,73 g = 1,46 g de HCl

Pronto, esse é o valor que efetivamente reagiu com ferro puro. Agora sim vamos fazer a reação:

Fe + 2HCl ====> FeCl2 + H2

55,8 g de Fe ---- 2 . 36,5 g de HCl
W -------------- 1,46 g de HCl
W = 1,116 g de Fe

1,24 g de Fe ----- 100%
1,116 g de Fe ---- P
P = 90%

Abraço!!

Muito bom, Luís.
Obrigado