Questão de Química - Unicamp

(UNICAMP) Imagine a humanidade em um futuro longínquo... As reservas de combustível fóssil (petróleo, carvão) se esgotaram e a energia térmica provém, agora, da combustão do gás hidrogênio H2. Este é obtido através da água, de onde resulta, também, o gás oxigênio, O2. 


b) Nossa atmosfera ficará super-enriquecida pelo gás oxigênio proveniente da decomposição da água? Justifique sua resposta. 

Minha resposta: Não, pois a decomposição da água liberaria menos oxigênio do que o necessário para a combustão completa do gás hidrogênio, como podemos observar na equação a seguir: 2H2 + O2 ----> 2H2O 

O que eu quero saber: é correto afirmar que a decomposição da água liberaria MENOS O2 do que o necessário para combustão completa do gás hidrogênio? Ou é melhor tirar essa parte do "menos"?

Tive esse raciocínio já que, para cada molécula de água decomposta é liberada uma molécula de oxigênio. Então, seriam necessárias 02 moléculas de água para a formação de apenas 01 molécula de gás oxigênio (O2) que seria usada posteriormente na combustão...

Mas O2 é consumido na combustão....

Decompondo a água:
● 2H₂O → 2H₂ + O₂

Queimando o hidrogênio:
●  2H₂ + O₂ → 2H₂O

O O₂ proveniente da decomposição da água é utilizado na combustão do H₂, então nossa atmosfera não ficará super-enriquecida. A sua equação está errada, não há como ter liberação de CO₂.

Escai escreveu:Decompondo a água:
● 2H₂O → 2H₂ + O₂

Queimando o hidrogênio:
●  2H₂ + O₂ → 2H₂O

O O₂ proveniente da decomposição da água é utilizado na combustão do H₂, então nossa atmosfera não ficará super-enriquecida. A sua equação está errada, não há como ter liberação de CO₂.

Cara, você está correto, coloquei errado na hora de transcrever aqui hahaha, já editei... 

Então está errado falar que "a decomposição da água liberaria menos oxigênio do que o necessário", okay? Pois a decomposição da água liberaria a quantidade exata de oxigênio que seria usado como comburente na queima do hidrogênio, certinho?

Agradeço,

Correto. 2H₂O ↔ 2H₂ + O₂