Funções Inorganicas

por EstudanteCiencias Qua 14 Set 2016, 23:16

Sobre o estudo das principais funções inorganicas pode-se afirmar que:

()A amonia tem propriedades basicas
()A reação entre NaCl solido e H2SO4 concentrado produz HCl gasoso
()Cal cica é oxido acido
()Quando acido muriatico é gotejado sobre o marmore há efervescencia causada pela produção de H2S
()No sulfato de aluminio, o numero de oxidação do enxofre é -6

Gabarito VVFFF

Galera, como ele soube que ocorreria uma reação. O NaCl, por ser um sal de carater neutro, não deveria reagir com acidos ou bases...

por **Claudir** Qua 14 Set 2016, 23:55

Condições para que uma reação de dupla troca ocorra:

1) Um dos produtos deve ser menos solúvel que os reagentes;
2) Um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes;
3) Um dos produtos deve ser eletrólito mais fraco que os reagentes.

No caso, a condição que garante a espontaneidade da reação é a de número 2, pois o HCl é mais volátil que os reagentes.

por EstudanteCiencias Qui 15 Set 2016, 07:35

Nossa, mais regras... Pre-Iteano, nao conhecia essa regra. Valeu!

por EstudanteCiencias Qui 15 Set 2016, 09:09

Pre-Iteano, a reação seria essa?

2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4

Se sim, eu calculei ▲G da reação, atraves de uma tabela, e encontrei que ▲G(reação)=+0,6. Logo, a reação nao deveria ser espontanea...

por **Claudir** Qui 15 Set 2016, 10:35

Poste essa tabela aqui, vamos analisar juntos. Wink

por EstudanteCiencias Qui 15 Set 2016, 12:19

Certo, eu usei essa tabela: http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/entropies-inorganic

Talvez eu tenha errado alguma besteira nas contas, então, se possivel, dá uma verificada. Eu achei que ▲G(reação)=+ 0,6.

Pre-Iteano, eu não conhecia essa regra. No meu material de estudo, ele diz que sais de carater neutro, como o NaCl, não reagem com acidos ou bases.

por **Claudir** Sex 16 Set 2016, 13:01

Segundo essa tabela, também encontrei ∆G positivo e igual a 0,5 kJ... :scratch:

Vou dar uma pesquisada, se encontrar algo a respeito, lhe aviso.

por **Claudir** Sex 16 Set 2016, 13:06

Uma coisa é certa, a reação ocorre:

por EstudanteCiencias Sex 16 Set 2016, 19:24

Pre-Iteano, eu acho que a alternativa é verdadeira por que ele diz H2SO4 concentrado. Talvez o fato do H2SO4 está concentrado meio que force a reação.

Por sinal, pre-iteano, meu material de estudo diz o seguinte:

Funções Inorganicas 8c244e3741cfc5d1564731ec9c995f7b

Funções Inorganicas 8c244e3741cfc5d1564731ec9c995f7b

Porém, no capitulo seguinte, ele apresenta essas mesmas regras que voce postou anteriormente. Enfim, fiquei na duvida...

Pois é, ainda tem isso, o ▲G deu positivo e bem proximo de zero. Por sinal, em geral, quanto menor o ▲G (para ▲G's menores que zero) mais rapida e intensa é a reação? O ▲G interfere na intensidade ou velocidade da reação?

por **Claudir** Sex 16 Set 2016, 20:47

A princípio o ∆G não nos diz nada sobre a velocidade da reação, diz apenas sobre sua espontaneidade, já que representa o trabalho máximo não expansivo que o sistema pode realizar.

De fato, a reação não ocorreria caso a solução de H₂SO₄ fosse aquosa, mas a tabela que utilizamos informa o ∆G do H₂SO₄ puro, então o fato de a reação ocorrer não é justificada pelo fato de a solução em questão ser concentrada. O ∆G deveria ser negativo, mas por algum motivo não está dando...