Funçoes Inorganicas

por Ludmilla Mayer Qua 16 Jan 2013, 23:04

Segundo meu livro, bases sao formadas por METAIS combinados com o grupo hidroxila. PORÉM, estou com duvidas em relação aos acidos pois sua formação é a partir de uma IONIZAÇÃO e tal fenomeno ocorre em substancias MOLECULARES, ou seja, formadas por ligações covalentes( interaçao entre ametais), então POSSO AFIRMAR que acidos sao formados por ametais combinados com ions H+ ?????

por Ludmilla Mayer Qua 16 Jan 2013, 23:11

Agora que fiquei confusa mesmo, acabei de ler que há acidos oxigenados com elemento central METÁLICO! Me ajudem, por favor.

por **Leonardo Sueiro** Qui 17 Jan 2013, 09:29

Segundo meu livro, bases sao formadas por METAIS combinados com o grupo hidroxila

Ok!

PORÉM, estou com duvidas em relação aos acidos pois sua formação é a partir de uma IONIZAÇÃO e tal fenomeno ocorre em substancias MOLECULARES

Ok!

POSSO AFIRMAR que acidos sao formados por ametais combinados com ions H+ ?????

íons são espécies químicas LIVRES em solução, não formando ligações.

Os ácidos possuem H e outro ametal

Agora que fiquei confusa mesmo, acabei de ler que há acidos oxigenados com elemento central METÁLICO! Me ajudem, por favor.

Também existem esses tipos de ácidos.

Ex.: Ácido Permangânico = HMnO4

Existem melhores definições de ácidos e bases do que essa definição por elementos que os constituem. São as famosas teorias ácido-base
(Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis)

por Ludmilla Mayer Qui 17 Jan 2013, 20:07

Esta pode ser a explicação?
Os metais, quando em números de oxidação iguais ou maiores que 4,
comportam-se como não metais (alguns, até com NOx menores). Um dos
exemplos são os ácidos do manganês: o ácido mangânico, H2MnO4 e o
permangânico, HMnO4. Outros dois são os ácidos do cromo: o ácido
crômico, H2CrO4 e o dicrômico, H2Cr2O7.

por Ludmilla Mayer Qui 17 Jan 2013, 20:31

Na verdade, acho que conseguir entender! Vou pegar como exemplo, o íon
MnO4, que é um agente oxidante muito forte ou seja tem tendencia de
ganhar eletrons como os ametais. Isto está certo? E a informação acima de que Os metais, quando em números de oxidação iguais ou maiores que 4, comportam-se como não metais tbm está correta?

por Igor Bragaia Qui 17 Jan 2013, 21:01

Quanto aos Nox, não sei. Mas talvez vc tenha pensado na eletronegatividade de Pauling, pois quanto mais a eletronegatividade de determinado elemento se aproximar de 1,7, maior o caráter covalente do composto (como sais). Vide cloreto de alumínio AlCl3 que embora as ligações sejam iônicas, o composto apresenta grande caráter covalente.

por Ludmilla Mayer Qui 17 Jan 2013, 21:34

Na verdade ,esta explicação sobre os os Nox conseguir em um certo site, porém queria confirmar. O exemplo do cloreto de alumínio AlCl3 me ajudou a reforçar meu pensamento!

Obrigada Igor! Smile

por Igor Bragaia Sex 18 Jan 2013, 11:07

Você poderia deixar o link ?

por Ludmilla Mayer Sex 18 Jan 2013, 11:43

Igor, na verdade foi no Yahoo Respostas e como não é um site 100% confiável vim aqui conferir! Mas vou deixar o link, caso ainda queira conferir... http://br.answers.yahoo.com/questio/index?qid=20110929074636AAP1NdD

por **Matheus Bertolino** Sex 18 Jan 2013, 12:52

Você não pode afirmar que ácidos são formados por ametais combinados com íons H+, pois vários ácidos (de Arrhenius mesmo) possuem elementos metálicos em sua composição. A definição correta pros ácidos de Arrhenius é "ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam formando como íons positivos apenas cátions H⁺".
Como o hidrogênio vai formar ligações covalentes, a maioria dos ácidos são formados por exclusivamente por não-metais (+ hidrogênio). Porém, nada impede que um átomo de um elemento metálico seja o átomo central de um ácido. Ele vai ter um Nox positivo (e alto, ou seja, tendendo a perder seus elétrons), assim como o hidrogênio, porém na ionização esse átomo metálico irá ficar junto dos átomos de elementos não-metais (que são geralmente átomos de oxigênio), ou seja, ele vai compor o ânion.
Ex: HMnO4. O átomo de hidrogênio vai perder seu elétron, formando cátion H+, e o ânion, com o átomo de Mn e os átomos de hidrogênio, irá receber esse elétron. Note que o átomo de Mn não perdeu nenhum elétron, apesar de seu Nox alto (+7). Pelo contrário, ele acaba recebendo o elétron do hidrogênio, e isso acontece por ele estar ligado com outros átomos de oxigênio (que é um elemento de alta eletronegatividade) que já estão com 8 elétrons na camada de valência (qualquer coisa desenhe, ou procure na internet pela fórmula estrutural do permanganato).