Gases

por victoria21 Qui 18 Ago 2016, 09:24

UEFS) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Um recipiente fechado, à temperatura constante, contém inicialmente monóxido de carbono, CO(g), e vapor de água,

H2O(g), ambos com pressões parciais iguais a 0,750atm. Após ter sido estabelecido o equilíbrio químico do sistema representado pela equação química, no interior do recipiente, verificou-se que a pressão do monóxido de carbono atingiu 0,480atm. A partir dessas informações e considerando-se o sistema em equilíbrio químico, é correto afirmar:

A) A pressão total do sistema em equilíbrio é 1,23atm.

B) As pressões parciais da água e do hidrogênio no sistema são iguais.

C) O valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema é igual a 0,300atm.

D) A pressão parcial do CO2(g) na mistura gasosa em equilíbrio é igual a 0,270atm.

E) A adição de vapor de água ao sistema aumenta a pressão parcial do CO(g) no equilíbrio químico.

por **Giovana Martins** Qui 18 Ago 2016, 10:25

Letra E:

Ao adicionar vapor d'água ao equilíbrio, pelo Princípio de Le Chatelier, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de CO₂ e H₂, portanto, o CO será consumido e sua pressão parcial no sistema diminuirá.

por victoria21 Qua 24 Ago 2016, 10:25

Muito obrigada Giovana!Muito esclarecedor

por **Giovana Martins** Qua 24 Ago 2016, 10:41

De nada!

por estraveneca Qua 24 Ago 2016, 18:09

Não sei chegar nessa segunda linha de 0,27; 0,27; 0,27; 0,27. Achei-a confusa porque a pressão total do sistema, que está supostamente isolado, estaria, mesmo que temporariamente, menor do que a inicial. Ao fazer a questão, pulei essa linha, mas se tivesse que fazê-la, teria feito 0,37 para cada. Você pode explanar um pouco sobre?

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