Mistura com reação

(Unirio) 50mL de uma solução "y" mol/L de KOH são preparados a partir de 10mL de uma solução estoque de KOH "x" mol/L. A solução diluída é colocada para reagir com H‚SO„ 0,5mol/L, consumindo 40mL do ácido. Os valores, em mol/L, de x e y são, respectivamente, iguais a: 

a) x = 0,8 ; y = 1 

b) x = 1 ; y = 8 

c) x = 2 ; y = 0,4 

d) x = 4 ; y = 0,8 

e) x = 8 ; y = 2 


Gab.: D

Minha resolução:
São consumidos 0,04 L (40mL) de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfurico, então:
0,5*0,04=0,02 mols, portando 0,02 mols foram consumidos.

a reação será dada por:
H2SO4 + 2KOH  ---> K2SO4  + 2H2O
1           2
0,02 -----x mols
0,04 mols de KOH.

Como a solução que foi usada para neutralizar o ácido foi de y mols/L, então acharemos y:
0,04 mols de KOH -----0,05L 
y                      ----- 1
y=0,8 mols/L (essa é a concentração molar)

Agora como ela foi preparada de uma solução de xmols/L
então:
M*V=M'*Vf ---- sendo M=x, V o volume de x usado , M'=y , Vf o volume obtido da preparação da solução que foi usada na neutralização

M*0,01=0,8*0,05
M=4 => x=4mol/L

É isso rs  Espero que entenda!

Entendi. Obrigada!