pH da mistura
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pH da mistura
por Anon Valle de Mello Sáb 09 Ago 2014, 16:32
(UFRGS) Quando a 1 L de H2SO4 0,04 mol/L se adicionam 3 L de NaOH 0,04 mol/L, a solução resultante terá pH igual a:
Dados: log 2 = 0,3; log 4 = 0,6.
a) 7,0.
b) 12,6.
c) 14,0.
d) 1,4.
e) 4,0.
Dados: log 2 = 0,3; log 4 = 0,6.
a) 7,0.
b) 12,6.
c) 14,0.
d) 1,4.
e) 4,0.
Anon Valle de Mello- Iniciante
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Localização : Recife
Re: pH da mistura
por PedroX Sáb 09 Ago 2014, 17:22
H2SO4 -> 1L -> 0,04 mol
NaOH -> 3L -> 0,12 mol
0,08 mol de OH- neutraliza 0,04 mol de H+ (estequiometria).
Sobra 0,04 mol de OH-.
Temos essas equações válidas no caso:
pOH = -log OH-
pH = 14 - pOH
pOH = -log 0,04
pOH = -log (4 / 100)
pOH = -(log 4 - log 100)
pOH = -(0,6 - 2)
pOH = -(1,4)
pOH = 1,4
pH = 12,6
NaOH -> 3L -> 0,12 mol
0,08 mol de OH- neutraliza 0,04 mol de H+ (estequiometria).
Sobra 0,04 mol de OH-.
Temos essas equações válidas no caso:
pOH = -log OH-
pH = 14 - pOH
pOH = -log 0,04
pOH = -log (4 / 100)
pOH = -(log 4 - log 100)
pOH = -(0,6 - 2)
pOH = -(1,4)
pOH = 1,4
pH = 12,6
PedroX- Administração
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Re: pH da mistura
por Mathematicien Qua 27 Nov 2019, 19:04
Me parece que a solução não está certa, assim como nenhuma das alternativas o está. O pH não se calcula com o número de mols sozinho, mas sim com a concentração.
Mathematicien- Mestre Jedi
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