UFRGS- RS

Relembrando a primeira mensagem :

Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso.



São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula
de oxigênio do que para decompor a molécula de
nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula
de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H 2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) deve
ser endotérmica.

Identifique as alternativas corretas.
a) Apenas I e II. d) Apenas I, III e IV.
b) Apenas I e III. e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e III.


Porque posso dizer que Cl2 é menos estável? Devido a sua energia ser menor em relação ao H2 e ao O2?

karen__ ariely escreveu:Eu fiz essa questão e todas eu errei porque minha apostila deu a seguinte interpretação :
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Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?

Não vi os valores indicados na tabela, mas creio que não devem estar errados, pois na versão que eu tenho desta questão não estão errados.
Somente a energia de ligação entre H-Br e H-I não é suficiente para concluir sobre a estabilidade da molécula, vc precisaria de saber a energia de ligação entre Br-Br e I-I e executar caculo semelhante a este como foi feito relativo ao H-Cl 

H₂ + Cl₂ ---> 2HCl
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ

-149,8/2 = -74,9 kJ/mol

quando consideramos a energia de ligação de substâncias simples igual a zero é um erro grosseiro, que resulta em erros práticos como este

Para responder a questão seria necessário seguir o seguinte raciocínio: 

Apesar da ligação H-Cl ser mais eletronegativa, o átomo de Cl é muito menor que o átomo de Iodo

H--Cl    /   H--------------------I. tornando a ligação H-I mais fraca do que H-Cl.

Tal ideia pode ser comprovado pelo fato de HI ser um acido mais forte que HCl, uma vez que suas ligações são mais fracas (menos instáveis) se dissociam mais facilmente na água