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UFRGS- RS
por mari Seg 22 Fev 2016, 20:27
Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso.
São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula
de oxigênio do que para decompor a molécula de
nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula
de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H 2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) deve
ser endotérmica.
Identifique as alternativas corretas.
a) Apenas I e II. d) Apenas I, III e IV.
b) Apenas I e III. e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e III.
Porque posso dizer que Cl2 é menos estável? Devido a sua energia ser menor em relação ao H2 e ao O2?
São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula
de oxigênio do que para decompor a molécula de
nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula
de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H 2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) deve
ser endotérmica.
Identifique as alternativas corretas.
a) Apenas I e II. d) Apenas I, III e IV.
b) Apenas I e III. e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e III.
Porque posso dizer que Cl2 é menos estável? Devido a sua energia ser menor em relação ao H2 e ao O2?
mari- Estrela Dourada
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Re: UFRGS- RS
por Christian M. Martins Seg 22 Fev 2016, 21:17
Sim. Por isso, Cl2 é mais fácil de se degradar.
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mari- Estrela Dourada
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lauraa- Iniciante
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Re: UFRGS- RS
por Christian M. Martins Sex 27 maio 2016, 14:00
H2 + Cl2 ---> 2HCl
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ
-149,8/2 = -74,9 kJ/mol
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ
-149,8/2 = -74,9 kJ/mol
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Re: UFRGS- RS
por Daedalus00 Qui 16 Jun 2016, 17:45
Porque no final você dividiu o -149,8 por 2? o.OChristian M. Martins escreveu:H2 + Cl2 ---> 2HCl
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ
-149,8/2 = -74,9 kJ/mol
Daedalus00- Recebeu o sabre de luz
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Re: UFRGS- RS
por Christian M. Martins Qui 16 Jun 2016, 20:11
Para achar a energia liberada por mol de HCl formado.
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Re: UFRGS- RS
por karen__ ariely Sex 15 Jul 2016, 14:52
Eu fiz essa questão e todas eu errei porque minha apostila deu a seguinte interpretação :
[img]
[/img]
[img]
[/img]
Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?
[img]
[/img][img]
[/img]Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?
karen__ ariely- Iniciante
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Re: UFRGS- RS
por Daedalus00 Qui 18 Ago 2016, 21:10
Realmente, também achei umm pouco confusokaren__ ariely escreveu:Eu fiz essa questão e todas eu errei porque minha apostila deu a seguinte interpretação :" />
Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?
Daedalus00- Recebeu o sabre de luz
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Re: UFRGS- RS
por estraveneca Sex 19 Ago 2016, 10:37
Mas é isso mesmo. Para poder quebrar uma ligação, você precisa fornecer energia ao sistema. Em união, isto é, formação, moléculas liberam energia. H-F é também mais estável, por fazer ponte de hidrogênio e ser muito eletronegativo, demanda mais energia para romper suas ligações do que H-H. A única incoerência, com o próprio texto dele, são os valores, que provavelmente estão incorretos e isso pode se dar por várias razões, mas o restante do texto está de acordo com o que foi revisto no tópico.
estraveneca- Jedi
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