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Mensagem por mari Seg 22 Fev 2016, 20:27

Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso.

UFRGS- RS 2957ozd

São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula
de oxigênio do que para decompor a molécula de
nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as
moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula
de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H 2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) deve
ser endotérmica.

Identifique as alternativas corretas.
a) Apenas I e II. d) Apenas I, III e IV.
b) Apenas I e III. e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e III.


Porque posso dizer que Cl2 é menos estável? Devido a sua energia ser menor em relação ao H2 e ao O2?

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Mensagem por Christian M. Martins Seg 22 Fev 2016, 21:17

Sim. Por isso, Cl2 é mais fácil de se degradar.
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Mensagem por mari Ter 23 Fev 2016, 09:09

Obrigada!

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Mensagem por lauraa Sex 27 Maio 2016, 12:52

pq a IV não está correta?

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Mensagem por Christian M. Martins Sex 27 Maio 2016, 13:00

H2 + Cl2 ---> 2HCl
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ

-149,8/2 = -74,9 kJ/mol
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Mensagem por Daedalus00 Qui 16 Jun 2016, 16:45

@Christian M. Martins escreveu:H2 + Cl2 ---> 2HCl
470,7 + 242,5 - 2*431,5 = -149,8 kJ

-149,8/2 = -74,9 kJ/mol
Porque no final você dividiu o -149,8 por 2? o.O

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Mensagem por Christian M. Martins Qui 16 Jun 2016, 19:11

Para achar a energia liberada por mol de HCl formado.
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Mensagem por karen__ ariely Sex 15 Jul 2016, 13:52

Eu fiz essa questão e todas eu errei porque minha apostila deu a seguinte interpretação :
[img]UFRGS- RS 2ylr8qx[/img]
[img]UFRGS- RS R8rn93[/img]
Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?

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Mensagem por Daedalus00 Qui 18 Ago 2016, 21:10

@karen__ ariely escreveu:Eu fiz essa questão e todas eu errei porque minha apostila deu a seguinte interpretação :
UFRGS- RS <img src=" />
UFRGS- RS <img src=" />
Daí eu achei que o elemento que possuísse menor energia seria o mais estável , e por ser o mais estável seria o que precisaria de maior energia pra romper as ligações . Porém essa interpretação não deu certo. O que aconteceu? a apostila está errada? . Mas é a apostila Bernoulli , todo mundo fala bem dela. Alguém pode me ajudar?
Realmente, também achei umm pouco confuso

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Mensagem por estraveneca Sex 19 Ago 2016, 10:37

Mas é isso mesmo. Para poder quebrar uma ligação, você precisa fornecer energia ao sistema. Em união, isto é, formação, moléculas liberam energia. H-F é também mais estável, por fazer ponte de hidrogênio e ser muito eletronegativo, demanda mais energia para romper suas ligações do que H-H. A única incoerência, com o próprio texto dele, são os valores, que provavelmente estão incorretos e isso pode se dar por várias razões, mas o restante do texto está de acordo com o que foi revisto no tópico.
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