UECE 2014 - Lei de Lavoisier

No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.
1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade. 2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial). 
3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento. 
4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final). 
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta. 
A) Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.
B) Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.
C) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água. 
D) Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.
Gabarito: letra A.
 
Não entendi por que a alternativa correta é a A. Se o sistema está fechado, era pra massa inicial ser igual a final, não?

Realmente a massa final do sistema é igual a massa inicial do sistema, porém a balança utilizada na experiência não mede a quantidade de CO₂ que foi formado como produto após a reação, visto que esse é um gás. Por isso a alternativa A está correta (m_i>m_f).