Energia interna !!

por **alissonsep** Ter 30 Nov 2010, 21:00

Determinada quantidade de gás ideal monoatômico, contendo 6,0 mols de moléculas está sobre pressão de $Energia interna !! Gif.latex?2$ e ocupa um volume de $Energia interna !! Gif$ . Sabendo que a constante dos gases é R = 8,3J/mol.K . calcule a energia interna.
$Energia interna !! Gif.latex?Pa$
pessoal a resposta é 1,5 !

galera eu pedi o livro do professor pra confirmar a resposta e estava lá essas duas fórmulas $Energia interna !! Gif.latex?\left\{\begin{matrix} PV=nRT & \\ U= \frac{3}{2}nRT \end{matrix}\right$
dessa mesma forma seguido de 1,5 q é a resposta !!

agradeço a quem me ajudar, se puderem me explicar tmb esse tipo de resolução agradecerei muito tmb !!

vlw
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por **Euclides** Ter 30 Nov 2010, 22:12

$PV=nRT$ é a equação de Clapeyron para os gases perfeitos.

$\\n=n^o\,\,de\,\,mols\\R=constante\,\,universal\,\,dos\,\,gases\\T=temperatura\,\,em\,\,Kelvin\\P=press\tilde{a}o\\V=Volume$

Veja que

$\frac{PV}{T}=nR$

e para uma dada quantidade de gas $nR=K$ , de onde também podemos escrever que numa transformação gasosa:

$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}=K$

$U=\frac{3}{2}nRT$

é a equação que calcula a energia interna de um gás monoatômico.

Use a primeira equação para encontrar a temperatura em Kelvin do gás e depois use a segunda equação para encontrar a energia interna.

por **alissonsep** Ter 30 Nov 2010, 22:34

vlw amigo, muito grato pela ajuda !!
mas vc poderia exemplificar o cálculo da temperatura ?? pois o meu ta dando 0,2°T ( kelvin )
no aguardo da resposta !
Laughing

por **Euclides** Ter 30 Nov 2010, 23:07

Vamos isolar a temperatura nas duas equações e depois igualar (caminho mais curto)

$\\\frac{PV}{nR}=\frac{2U}{3nR}\,\,\to\,\,U=\frac{3}{2}PV\,\,\to\,\,U=1,5\times2.10^5\times5\\\\U=1,5.10^6\,J$

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