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pH e o cálculo estequiométrico

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pH e o cálculo estequiométrico Empty pH e o cálculo estequiométrico

Mensagem por Jeffersonsons Qui 15 Out 2015, 23:20

(UFSCar-SP) Em um béquer, um químico misturou 100 mL
de uma solução diluída de base forte, XOH, de pH = 13
com 400 mL de uma solução diluída de ácido forte, HA,
de pH = 2.
 considerando os volumes aditivos e os eletrólitos 100%
dissociados, o valor aproximado do pH da solução final:

R=12


Isso não entra na minha cabeça :/
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pH e o cálculo estequiométrico Empty Re: pH e o cálculo estequiométrico

Mensagem por Murilo Saboia Sex 16 Out 2015, 09:06

-a solução básica possui POH= 1 logo a concentração de OH- nela é 1.10-1mol/L
(a concentração de H+ nele é tão pequena que pode ser desconsiderada pq seria 1.10-13 mol/L)
-a solução ácida possui PH=2 logo a concentração de H+ nela é 1.10-2 mol/L(a concentração de OH- deve ser desconsiderada por ser mt pequena 1.10-12mol/L)
-como temos 0,1 L de solução básica e sua concentração de OH- é 1.10-1mol/L teremos nela 1.10-2 mols de OH-
-como temos 0,4 L de solução ácida e sua concentração de H+ é 1.10-2mol/L teremos 0,4.10-2 mols de H+
-como  1 H+ neutraliza  1 OH- teremos que 0,4.10-2 mols de H+ neutralizam 0.4 mols de OH- porém como temos 1.10-2 OH- ainda sobram 0,6.10-2 OH- nesse solução
-com a quantidade de OH- na solução que possui no total 0,5L podemos calcular a concentração de OH- na solução 0,6.10-2/0,5 = 1,2.10-2 mols de OH- que podemos arredondar para 1.10-2mol/L de OH- com isso podemos calcular o POH que seria 2 como POH+PH=14 encontraríamos que o PH é 12

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pH e o cálculo estequiométrico Empty Re: pH e o cálculo estequiométrico

Mensagem por Gustavoadp Sex 16 Out 2015, 21:23

Murilo. Se na questão tivesse dados em que na solução ácida a [H+] tivesse um valor considerável. E mesma coisa na solução ácida ([OH-] com valor considerável). Para resolver, antes da estequiometria, teria que somar as concentrações?
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Mensagem por SanchesCM Seg 22 Jul 2019, 16:31

Alguém pode me esclarecer algo teórico nesse tipo de questão de estequiometria envolvendo pH e pOH? Eu sempre utilizarei o valor que está em excesso para calcular o pH/pOH da solução resultante?? E se eu fizer uso do limitante? Estou me batendo bastante com esse tipo de questão.
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Mensagem por Rovans Seg 22 Jul 2019, 17:11

SanchesCM escreveu:Alguém pode me esclarecer algo teórico nesse tipo de questão de estequiometria envolvendo pH e pOH? Eu sempre utilizarei o valor que está em excesso para calcular o pH/pOH da solução resultante?? E se eu fizer uso do limitante? Estou me batendo bastante com esse tipo de questão.
Vo te dar um Ex:
Ba(OH)2 + 2HCL   -->>  BaCl2 + H20
Supondo q tenha isto de mols:  Ba(OH)2=   0,018  HCl= 0,020  
Fazendo as proporções tenho 0,008 molsde excesso.Oq irá reagir é 0,010 mols de Ba(OH)2  ,este será neutralizado.Os 0,008 ,como ñ uso p/nada + , ele só ficará "flutuando" no final.
.(Ex meio tosco : do 3 banana pro macaco , ele come 2....Vo ter 1 banana la no final sem reagir com o macaco , ela só vai tar lá sem fazer nda.Supondo q a banana tenha Potássio: Vc vai ter a concentração de potássio da banana sobrando + o potássio q o bixo for "botar pra fora" depois(este será o novo produto).Ou seja, uma parte reagiu a outra ñ.Minha concetração de K+ será oq  ñ foi usado(excesso)  +   o K+ do novo produto(com a concentração anterior necessária p/ reagir. <-- essa parte ,se ñ entender, continue vendo a resoluç)

(Obs: Essa água formada na neutralização é bem pouca, ent ñ precisa aumentar oq vc já tinha de água.)

Eles estão em sol aquosa , então se ionizam/dissociam

Ba(OH)2 --> Ba + 2OH  (isso q irei ter do meu excesso,flutuando la no final)
0,008     -------0,008----0,016 mols

Fazendo as concrtrações finais :
BaCl2 --> Ba + 2Cl (isso é do produto)
0,010-----0,010--0,020 mols  (lembrando q uso 0,010 pq foi isso q reagiu , aqueles 0,008 ñ reagem com + nada)
[Ba] = 0,010 + 0,008 = 0,018 mols q vo ter no final
[Cl] = 0,020 mols do BaCl2
[ esse Cl- é o msm do 2HCl | 2HCl -> 2H + 2 Cl  | (0,01) x2 HCl  --> (0,01) x 2 H  + (0,01)x2 Cl,então ñ precisa contar ele 2 vezes...Ñ pode simplificar a reação?Vc tem 2HCl na original e ñ HCl .Ademais  ,perceba q se ultilzar a quantia q for neutralizada Ba(OH)2 (0,01 ) -> Ba (0,01) + 2OH(0,01x2 )   terei msm quantia de H+ e OH-  oq indica q as continhas batem e realmente serão neutralizados  ]
   
[H] = 0 ( tudo neutralizado)
[OH] =  0,016 mols  do excesso.
Vc teria o POH --> q daria p/ achar o PH caso necessário.(PH + POH= 14)

Acho q é isso Smile


Última edição por Rovans em Seg 22 Jul 2019, 19:27, editado 2 vez(es)
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pH e o cálculo estequiométrico Empty Re: pH e o cálculo estequiométrico

Mensagem por SanchesCM Seg 22 Jul 2019, 18:29

Putssssss, agora eu entendi, valeus Rovans!  lol!
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