Cálculo Estequiométrico

A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 

C12H22O11 + H2O - > 4 C2H5OH + 4 CO2 

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 75% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa, em toneladas (em t), de açúcar necessária para produzir um volume de 402,5m³ de etanol.


Dados:
Densidade do etanol = 0,8 t/m³ 
Massa molar da sacarose = 342 g/mol 
Massa molar do etanol = 46 g/mol

Infelizmente não possuo a resposta correta e não consegui encontrá-la quando procurei. Também não há alternativas.

Olá,

Primeiro calcule a massa de etanol a ser produzida:

0,8 toneladas ---------------- 1m³
      m            ---------------- 402,5 m³

m = 322 toneladas de etanol

Calcule agora a massa necessária de sacarose para produzir essa quantidade de etanol:

342 g sacarose ------------  4*46 g etanol
         x            ------------     322.10^6 g etanol

x = 598,5 . 10^6 g de sacarose

Agora observe que, essa massa é o que realmente reagiu para formar 322 toneladas de etanol, mas como o rendimento é de apenas 75%, precisamos de uma massa de sacarose superior a essa, de forma que 75% dessa ''massa superior'' nos forneça 598,5 toneladas de sacarose. Assim, podemos escrever:
(0,75)y = 598,5 → y = 798 toneladas de sacarose.

Caso tenha ficado um pouco confuso me avise que tento colocar de forma mais clara!

Muito obrigado! Consegui entender tudo.