equilibrio quimico

I2(g) + H2(g) 2HI(g)

A constante de equilíbrio é uma ferramenta importante na compreensão da extensão do estado de equilíbrio químico de um
sistema. A partir do cálculo do valor da constante, é possível avaliar se a reação química atinge o equilíbrio químico com maiores
concentrações dos produtos ou dos reagentes.
De acordo com essas informações e da análise do sistema formado no interior de um recipiente fechado de 1,0L, resultante
da mistura inicial de 2,0mol de iodo, I2(g), com hidrogênio, H2(g), a 600o
C e ao verificar-se, após determinado tempo, a presença
de 0,44mol de hidrogênio residual, é correto afirmar:
A) A quantidade de matéria de iodo que reagiu é 0,44mol.
B) A concentração de iodo que não reagiu é 1,56molL–1.
C) O valor aproximado da constante de equilíbrio, Keq, é 50.
D) A concentração de iodeto de hidrogênio no equilíbrio químico é o dobro da concentração de hidrogênio.
E) O valor da constante de equilíbrio, Keq, evidencia que, no estado de equilíbrio, estão presentes maiores concentrações dos
reagentes que dos produtos

H2+I2 <---> 2HI

............H2.......I2......HI
Inicio --- 2 ------2------0
Reagiu-- x ------x------0
Formou--0-------0------2x
Fim-----(2-x)---(2-x)---(2x)
Assim, a constante de equilibrio é:
K = [HI]²/([H2][I2])

Como o número de mols não muda, podemos dizer que Kp=Kc, logo:
Kp=Kc=(2x)²/(2-x)(2-x)
Como foi dado que restou 0,44, então temos que (2-x)=0,44 ---> x=1,56
Portanto:
Kp=(2 . 1,56)²/(0,44)² = 50,28099

Carlos Adir escreveu:H2+I2 <---> 2HI

............H2.......I2......HI
Inicio --- 2 ------2------0
Reagiu-- x ------x------0
Formou--0-------0------2x
Fim-----(2-x)---(2-x)---(2x)
Assim, a constante de equilibrio é:
K = [HI]²/([H2][I2])

Como o número de mols não muda, podemos dizer que Kp=Kc, logo:
Kp=Kc=(2x)²/(2-x)(2-x)
Como foi dado que restou 0,44, então temos que (2-x)=0,44 ---> x=1,56
Portanto:
Kp=(2 . 1,56)²/(0,44)² = 50,28099

pq no denominador nao é 1,56X1,56 ja que reagiu apenas isso de 2mol?

O equilibrio é dado pela concentração dos produtos pela concentração dos reagentes.
A concentração dos reagentes são 0,44 pois segundo o enunciado RESTOU 0,44 mol. O enunciado não diz que reagiu somente 0,44.

O meu X no caso não é a concentração dos reagentes no final, mas sim o tanto que reagiu.