Equilíbrio heterogêneo I

por W-Carol Dom 01 Mar 2015, 19:56

(CARLOS CHAGAS-BA) A 10000C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de
volume constante, o equilíbrio:
3 Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g); Kc = 4,8x10-²
A partir desta informações pode-se concluir que:

a) [H2O] = [H2];
b) [H2O] > [H2];
c) [Fe3O4] = [Fe];
d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O];
e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].

Gabarito:

Alguém poderia me explicar?

Obrigada.

por **Thálisson C** Dom 01 Mar 2015, 20:09

Fe3O4 e Fe não entra na expressão de Kc por ser sólido:

$K_{c} = \frac{[H_{2}]^{4}}{[H_{2}O]^{4}}$

como Kc é menor que 1, o denominador deve ser maior e portanto a concentração de H2O é maior que a de H2.

por W-Carol Dom 01 Mar 2015, 20:25

Tão simples.
Muito obrigada! Smile

por **jango feet** Dom 01 Mar 2015, 21:02

Seguinte, quando se trata de eq. gasoso (ou até mesmo na fase líquida) a concentração de substâncias sólidas é considerada 1 na equação da constante de equilíbrio, sendo assim:
$K_c=[H_2]^4/[H_2O]^4\Rightarrow[H_2]^4=[H_2O]^4.4,8.10^{-2}\Rightarrow[H_2]^4.100/4,8=[H_2O]^4\therefore [H_2O]>[H_2]$