(FMTM/MG/2001) Gases

Note que aqui é totalmente inviável tentar montar a equação de combustão e sair fazendo contas.
Assim, usarei um raciocínio indireto.

Da equação de Clapeyron, tem-se a massa de CO2 produzida: P.V = (m/M).R.T =>
=> (700/760).(1,125) = (m/44).(0,082).(323) <=>
<=> m(CO2) ~ 1,716 g.

Como só foi produzido CO2 e H2O, tem-se, por conservação de massa, que a massa de C no CO2 produzido deve ser igual a massa de C contida em
0,7054 g do composto.

12g C ---- 44g CO2
m(C) -----1,716 g CO2

Portanto: m(C) ~ 0,468 g.

Do mesmo modo, a massa de H presente no composto orgânico deve ser igual a massa de H na água produzida.
2g H ---- 18g H2O
m(H) ---- 0,7047 g H2O

Portanto m(H) = 0,0783 g.

Por fim, a massa de O no composto é a massa do composto menos a soma das massas de H e C contidas no mesmo.

Ou seja, m(O) = (0,7054 - 0,0783 - 0,468) g <=>
<=> m(O) = 0,1591 g.

Assim:
%C = 0,468/0,7054 ~ 66,67%.
%H = 0,0783/0,7054 ~ 11,11%.
%O = 0,1591/0,7054 ~22,22%.

Calculando a fórmula mínima:
C = 66,67/12 = 5,56/1,39 = 4
H = 11,11/1 = 11,11/1,39 = 8
O = 22,22/16 = 1,39/1,39 = 1

Assim, a fórmula mínima é C4H8O.