Cinética Química - 398 - 1
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Cinética Química - 398 - 1
por Pomba Qua 08 Out 2014, 14:56
Com dados da reação entre nitrogênio e hidrogênio, em determinadas condições, N2 + 3H --> 2NH3, foi construida a seguinte tabela do número de mols de H2 em função do tempo:
a) complete a tabela com os dados que faltam.
b)determine a velocidade de reação de H2 de 0 a 2 minutos
c) determine a velocidade de formação de NH3 de 0 a 2 minutos.
a) complete a tabela com os dados que faltam.b)determine a velocidade de reação de H2 de 0 a 2 minutos
c) determine a velocidade de formação de NH3 de 0 a 2 minutos.
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Re: Cinética Química - 398 - 1
por Thálisson C Sáb 11 Out 2014, 14:45
observe a proporção estequiométrica da reação: 1:3:2
até o tempo de 2 mim foram consumidos 6 mols de H2 então será consumido de N2 pela proporção estequiométrica 6/3 = 2 mols
a formação de NH3 também acompanha a estequiometria: se foram consumidos 2 mols de N2, se formará 4 mols de NH3
o mesmo deve ser feito para o tempo 4 mim.
velocidade de reação do H2: V[H2] = d[H2]/dt --> V[H2] = -6/2 = - 3mol/mim
velocidade de reação do NH3: V[NH3] = d[NH3]/dt --> V[NH3] = 4/2 = 2mol/mim
até o tempo de 2 mim foram consumidos 6 mols de H2 então será consumido de N2 pela proporção estequiométrica 6/3 = 2 mols
a formação de NH3 também acompanha a estequiometria: se foram consumidos 2 mols de N2, se formará 4 mols de NH3
o mesmo deve ser feito para o tempo 4 mim.
velocidade de reação do H2: V[H2] = d[H2]/dt --> V[H2] = -6/2 = - 3mol/mim
velocidade de reação do NH3: V[NH3] = d[NH3]/dt --> V[NH3] = 4/2 = 2mol/mim
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