Cinética Química
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Cinética Química
por Diana Lívia Qui maio 14 2020, 12:42
"De acordo com a expressão matemática de Arrhenius pode-se concluir que para uma mesma reação se a energia de ativação diminuir, aumentará o valor de k e, portanto, a velocidade da reação."
Essa afirmação é verdadeira?
Eu havia entendido que o valor de K só depende da temperatura. Por isso, queria saber se, nesse enunciado, ao falar que a energia de ativação diminuiu, é pra ficar subentendido que a temperatura aumentou (e por isso a reação ficou mais rápida)? Porque, como é sabido, a velocidade da reação pode aumentar de outras formas que não pelo aumento da temperatura, isto é, sem mexer no K. Há um erro conceitual na frase ou eu que estou me confundindo com alguma coisa? Agradeço a quem puder esclarecer pra mim.
Essa afirmação é verdadeira?
Eu havia entendido que o valor de K só depende da temperatura. Por isso, queria saber se, nesse enunciado, ao falar que a energia de ativação diminuiu, é pra ficar subentendido que a temperatura aumentou (e por isso a reação ficou mais rápida)? Porque, como é sabido, a velocidade da reação pode aumentar de outras formas que não pelo aumento da temperatura, isto é, sem mexer no K. Há um erro conceitual na frase ou eu que estou me confundindo com alguma coisa? Agradeço a quem puder esclarecer pra mim.
Diana Lívia- Iniciante
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Re: Cinética Química
por Leo Consoli Qui maio 14 2020, 14:00
A constante da reação pode variar com a temperatura ou com a presença de um catalisador, de acordo com a equação de Arrhenius:
Se for adicionado um catalisador a reação, a energia de ativação vai diminuir e o k vai aumentar.
Se for adicionado um catalisador a reação, a energia de ativação vai diminuir e o k vai aumentar.
Leo Consoli- Fera
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Re: Cinética Química
por Diana Lívia Qui maio 14 2020, 14:15
Ah, eu não conhecia essa relação. Acabei confundindo com a taxa de desenvolvimento. Obrigada!
Diana Lívia- Iniciante
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