Termodinâmica

(FAAP-SP) Considerar 1 grama de oxigênio a 0°C, sob pressão atmosférica normal.

a)qual o volume ocupado pelo gás?
b)Aquece-se o gás até 100°C, à pressão constante. Qual a quantidade de calor necessária e qual o volume final?
c)A partir do estado inicial, eleva-se a 100°C, a volume constante; qual a quantidade de calor necessária e qual a pressão final?

Assumir, para um gás diatômico, a relação entre o calor específico, a pressão constante e a volume constante, igual a 7/5.

Respostas: a)0,7L; b)Q é aproximadamente = 21,9 cal; Vf= 0,96L; c)Q é aproximadamente = 15,6 cal; pf= 1,37 atm.

mestres me ajudem nessa questão por favor, estou enviando novamente a mensagem pois acredito que já se passaram 24h e nenhuma ajuda veio : /.
a letra "a" eu consegui achar e já achei o volume final pedido na letra "b", mas o restante, por exemplo, a quantidade de calor que é pedida na letra "b" está me trazendo muita dificuldade pois não consegui interpretá-la.

Esse assunto pertence a um aprofundamento na matéria. No momento o que você precisa é de um material didático adequado. Faça o download da apostila abaixo:

Obrigado mestre, eu estava precisando desse tipo de aprofundamento pra ter um melhor entendimento sobre o assunto! Muito grato, admiro muito o trabalho de vocês!

Euclides, você poderia resolvê-la, de qualquer maneira?

PedroCunha escreveu:Euclides, você poderia resolvê-la, de qualquer maneira?

1 mol de um gás ideal nas CNTP ocupa um volume de 22,4 l.  Por regra de três temos V=0,7 l.

Aquecimento a pressão constante:

Q=m.c_p\Delta t

aquecimento a volume constante:

Q=m.c_v\Delta t

acredito que o calor específico a pressão constante  c_p  deva ter sido fornecido, pois se formos calcular obteremos valores aproximados, mas não exatamente iguais aos do gabarito.