"Queima" do hidrogênio

"Se o combustível é o H2, ele perde elétrons que vão para o O2 durante a combustão
2. Com a troca de elétrons, as moléculas de H2 e O2 se recombinam e viram água na forma de vapor (2H2O), numa reação que gera bastante energia. O problema é que uma parte da energia não cabe nas moléculas de água. E essa sobra é justamente o fogo que a gente vê."

Informaçoes do site mundoestranho.abril.com.br

Da onde vem toda essa energia que se encontra nas moléculas de agua e no fogo ?

2H₂ + O₂ --> 2H₂O
Quebra de ligações absorve energia e formação de ligações libera energia. Logo,
∆ H da reação = 2*(2 ligações O-H) - 2*(ligação H-H) - 1*(ligação O=O)
pesquisando achamos os valores de delta H das ligações:


http://s2.glbimg.com/9ZciedB3gRcVLb2o3TvkrIVIKLE=/0x0:1131x471/620x258/s.glbimg.com/po/ek/f/original/2014/02/24/5.jpg



Logo, ∆ H da reação =2*(462,3) - (2*435,5+1*497,8 ) = -444,2 kj reação muito exotérmica.
Ou seja, ocorre grande liberação de energia. Essa energia serve para elevar a temperatura e funciona como energia de ativação para que a reação continue acontecendo. Dessa forma, basta que haja uma faísca inicial que a reação vai acontecer espontaneamente até acabar o reagente. Então, cuidado com reações que produzem H2, pois podem causar uma explosão.


Espero ter ajudado