Queima

20 cm³ de um hidrocarboneto são adicionados a 100 cm³ de O2 e a mistura é submetida à combustão. Os gases resultantes da combustão são totalmente absorvidos pelo KOH. Depois da combustão, foi verificada uma contração de volume igual à metade do volume inicial. Qual é a fórmula do hidrocarboneto?

https://pir2.forumeiros.com/t33325-formula-do-hidrocarboneto
essa questão ja foi feita ae

Essa solução não é bem o que eu esperava, mas obrigado.

Odeio questão de combustão com reações posteriores 
Vou fazer do meu jeito (nem vi a resolução para não ser influenciado  :twisted:)

1. compostos -> CxHy   ,   O2    , CO2  , H2O
volume total inicial -> 120 cm³
volume CxHy -> 20cm³
volume O2 -> 100cm³ 
CxHy + Z.O2 -> xCO2 + (y/2) H2O

2. Lembre-se da relação Vx/Vt = nx/nt
consideremos a combustão de 1 mol de CxHy ( logo nx=1)
20/120 = 1/nt -> nt = 6 mols
Vo2/Vt = no2 / nt
100/120= no2/6 
no2 = 5 mols

3. coloque tudo na equação
 CxHy + 5O2 -> XCO2 + (Y/2)H2O
-> conservação do número de mold de O2  ->  2X + (Y/2) = 5x2 ->  4X + Y = 20 

4. para resolver a questão basta montar outro sistema
- a água formada está no estado líquido ( volume pode ser desconsiderado)
- se o volume caiu pela metade, então Vco2 = 60cm³

5. lógica
nas mesmas condições 1 mol de um gás, independente de sua massa, ocupa sempre o mesmo volume . observe que 5 mols de O2 ocupam 100cm³ , portanto X mols de CO2 ocuparão 60cm³
100  --- 5
60 ------ X
X=3

6. volte no sistema
X = 3
4X + Y = 20 
X = 3    e  Y = 8


7. jogue em CxHy
        C3H8 

Qualquer coisa é só falar 

CxHy + (x + (y/4))O2         →        xCO2 + (y/2)H2O
20     20(x + (y/4))                        20x     10y
20       20x + 5y                            20x     10y
 0     100 - 20x - 5y                      20x     10y

vf = 100 - 20x - 5y + 10y = 100 - 20x + 5y
vi = 120

vi - vf = vi/2
20 + 20x - 5y = 60
y = 4x - 8
A menor solução é viável é (4, 8).

Mas se fizermos computarmos o volumme de CO2:
vf = 100 + 5y
vi = 120

120 - 100 - 5y = 60
y = -8 (não convém).

Qual o erro nisso tudo?
Obrigado pela resposta, kill.

Ashitaka escreveu:CxHy + (x + (y/4))O2         →        xCO2 + (y/2)H2O
20     20(x + (y/4))                        20x     10y
20       20x + 5y                            20x     10y
 0     100 - 20x - 5y                      20x     10y

vf = 100 - 20x - 5y + 10y = 100 - 20x + 5y
vi = 120

vi - vf = vi/2
20 + 20x - 5y = 60    
120 + 20x - 5y = 60    
y = 4x +12   :evil:

Como houve reação com KOH, a água não ocupa volume, portanto 10y não entra na contagem.
Vf = 20x
vi - vf = vi/2
120 - 20x = 60
 X = 3

Vi = 20 + 20x + 5y
120 = 20 + 20x + 5y
Y = 8  

e retomando um pouco:
a sua lógica de pegar uma equação X Y e tentar associá-los direto com uma fórmula possível é uma tática meio arriscada, pois nada garante que existe apenas um valor válido . 
exemplo : X + Y = 8
(2,6) -> C2H6 -> etano
(4,4) - > C4H4 -> ciclobutadieno
ambos existem.

Foi mal ressucitar o tópico, mas não entendo por que foi considerado que o volume de CO2 ainda existe, quando no enunciado é deixado explícito que "os gases resultantes da combustão são totalmente absorvidos pelo KOH"

O KOH reage com água no ar, ele também reage com CO2, mas não existe uma reação em que ele absorve O2

Só me resta concluir que esse volume de 60cm^3 é de O2, o que tornaria uma relação de 1:2 de hidrocarboneto e O2

1CxHy + 2O2 -> xCO2 + y/2H2O

2x + y/2 = 4

com x = 1 (maior que isso, y seria 0)

y/2 = 2 -> y = 4

CH4 -> Metano

Alguém tem algo a adicionar? Realmente estou em dúvida