QUIMICA ITA DESAFIO GASES

Considere um recipiente de paredes reforçadas (volume fixo) provido de torneira, manômetro, e de um dispositivo para produção de faíscas análogo à “vela de ignição” em motores de automóveis. No fundo do recipientes também é colocado um dissecante granulado(por exemplo sílica gel). Neste recipiente, previamente evacuado, se introduz uma mistura de hidrogênio e nitrogênio gasosos até que a pressão dentro dele atinja o valor de 0,70 atm, a temperatura sendo mantida em 20ºC.
O problema é descobrir a proporção de H2 e N2 nesta mistura inicial. Para isso junta-se excesso de O2 à mistura, já no recipiente, até que a pressão passe ao valor de 1,00 atm. Em seguida se faz saltar uma faísca através da mistura. Assim, a temperatura e a pressão sobem transitoriamente. Deixando a mistura voltar à temperatura de 20ºC, notamos que o manômetro acusa uma pressão de 0,85 atm.(Lembrar que a água formada é absorvida pelo dissecante, não exercendo pressão parcial significativa).
Das informações acima podemos concluir que a fração molar do hidrogênio na mistura inicial de H2 e N2 era igual a:

a)  
b)  
c)  
d)  
e) 

RESPOSATA:

Não consigo relacionar o fato de que na equação da reação 2H(2) + O(2) --> 2 H20  sei que a pressa que a água exercia é de  0,15atm mas não entendo como essa mesma pressa é exercida por 3 mol de reagentes se a pressão é diretamente proporcional a quantidade de materia (mols)

Olá, Fagotti.
A reação é essa que já descobriu (excesso de O₂):
  
  

Logo, como tu havias dito, a água exerce essa pressão no sistema. A temperatura e o volume são fixos, então não se preocupe com eles. Considerando a mistura como um gás ideal, todos os gases têm a mesma influência sobre a pressão! Pronto!
Temos três mols de gases:  para cada mol de gás.
Com    continuamos:

Considerando a pressão total da mistura inicial:

A pressão parcial do H₂:

Tal que o enunciado diz Das informações acima podemos concluir que a fração molar do hidrogênio na mistura inicial de H2 e N2 era igual a:



Alternativa C