(UPE) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem

(UPE) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é


Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u, ma(N) = 14u








Não entendi a equação. Alguém pode mostrar?

2NH4OH + H2SO4 ----> (NH4)2SO4+2H2O 
. esta é a reação entre o hidróxido de amônia e o Ácido sulfúrico
1- Vamos calcular a quantidade de mols existentes em 1mol de H2SO4
      1MolH2SO4----------98gH2SO4
         X.mol--------------0,392gH2SO4
             X=0,004mols de H2SO4
2- Agora vamos calcular a relação estequiométrica usando a quantidade em mols de H2SO4 encontrada:
             2mols de NH4OH ------------1mol de H2SO4
                     X.mols------------------0,04 mols de H2So4
                          X=0,08
3- Fazendo uma relação entre massa e volume
         Mxv= a quantidade em mols encontrada no ponto 2
         Mx0,2=0,08
         M=0,4mols/litro
4- Agora vamos para o cálculo da concentração de NH4OH
         C=MassaxMassa molecular
          C=0,4x35g
           C=14g/litro
5-Realação entre as massas de nh3 e nh4oh
       35g/LNH4OH-------------17gNH3
            14g/L--------------------X
                      X=6,8

Obrigado!