Reação de combustão da amônia
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Reação de combustão da amônia
por medock Sáb 30 Ago 2014, 02:45
Em um experimento, NH3 é queimado com O2 em um recipiente de volume fixo de acordo com a equação fornecida a seguir:
}+3O_{2(g)}&space;\rightarrow&space;2N_{2(g)}&space;+&space;6H_2O_{(l)} "4N\!H_{3(g)}+3O_{2(g)} \rightarrow 2N_{2(g)} + 6H_2O_{(l)}")
A temperatura se mantém constante a 300 K e, após a queima de 15,6 g de O2, algum NH3 permaneceu no recipiente sem reagir. Calcule, em kJ e o mais aproximado possível, o calor liberado durante o processo.
A) 762,2
B) 256,0
C) 254,1
D) 1588
E) 768,0
Use, se necessário, R = 8,0 J.mol-1.K-1.
Calores de formação, em kJ/mol, a 300 K
NH3(g)= -50; O2(g)= zero; N2(g)= zero; H2O(l)= -300.
A temperatura se mantém constante a 300 K e, após a queima de 15,6 g de O2, algum NH3 permaneceu no recipiente sem reagir. Calcule, em kJ e o mais aproximado possível, o calor liberado durante o processo.
A) 762,2
B) 256,0
C) 254,1
D) 1588
E) 768,0
Use, se necessário, R = 8,0 J.mol-1.K-1.
Calores de formação, em kJ/mol, a 300 K
NH3(g)= -50; O2(g)= zero; N2(g)= zero; H2O(l)= -300.
- Spoiler:
- Gabarito: Letra C
medock- Jedi
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