Reação de combustão do Hidrogênio???

por renan88 Sex 03 Out 2014, 14:26

Segue,

A equação:

H2+ 1/2 O2→ H2O Δ H = -64kcal

Representa:

O gabarito diz que a alternativa correta é a que diz "Calor de combustão do hidrogênio gasoso."

Eu marquei a alternativa que dizia "Calor de formação da água." e está como alternativa errada.

Alguém poderia me explicar a diferença e pq a alternativa que eu marquei não é certa?

Obrigado.

por **Matheus Bertolino** Sáb 04 Out 2014, 20:05

Muito provavelmente, a reação estava representada da seguinte forma:

H2(g) + 1/2 O2(g) ------> H2O(g); ΔH = -64 kcal

Hidrogênio, no estado gasoso, está reagindo com o oxigênio, com liberação, caracterizando portanto uma reação de combustão.
Tal reação não representa o calor de formação da água, pois este considera que as substâncias envolvidas estão nas suas formas mais estáveis a 25 ºC, ou seja, a água formada deveria se encontrar no estado líquido, e não gasoso, para que a reação representasse o calor de formação da água.

por renan88 Dom 05 Out 2014, 10:39

Matheus Bertolino escreveu:Muito provavelmente, a reação estava representada da seguinte forma:

H2(g) + 1/2 O2(g) ------> H2O(g); ΔH = -64 kcal

Hidrogênio, no estado gasoso, está reagindo com o oxigênio, com liberação, caracterizando portanto uma reação de combustão.
Tal reação não representa o calor de formação da água, pois este considera que as substâncias envolvidas estão nas suas formas mais estáveis a 25 ºC, ou seja, a água formada deveria se encontrar no estado líquido, e não gasoso, para que a reação representasse o calor de formação da água.

Então meu caro a eq. original forma H2O no estado liquido mesmo e não no gasoso como no seu exemplo.