Forças de London X Van der Waals

Estava estudando sobre as interações intermoleculares e me deparei com a seguinte dúvida em alguns exercícios: qual a diferença entre força de Van der Waals e forças de London? Alguns livros apresentam elas como a mesma coisa com denominações diferentes e alguns vídeos também mas percebi que há uma diferença. Entendi que as forças de London estão presentes em todas as moléculas, independente de serem polar ou apolar mas no caso das apolares são as únicas existentes. Correto?

A questão que eu tava tentando responder foi essa:
Considere as moléculas H-F e H-Cℓ. As eletronegatividades dos átomos 
envolvidos são: H = 2,1; Cℓ = 3,0 e F = 4,0. Responda: 
a) Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique. 
b) Ambas as moléculas atraem outras iguais via forças de London? Se não, explique. Se sim, 
diga em qual delas essas forças são mais intensas e explique. 

Minha dúvida é apenas no item b. Achei uma resposta mas não consegui entender ela. Podem me explicar?

Spoiler:

Creio que isso seja problema de abordagem. Tem vestibulares e autores que dizem que Van der Waals é dipolo permanente - dipolo permanente, enquanto London é dipolo instantâneo - dipolo induzido. Tenho/tive a mesma dúvida, e encontrei em várias fontes que as forças de London seriam um tipo de força de Van der Waals. Acho mais seguro, portanto, falar em dipolo per/dipolo per e/ou instanâneo-induzido.

Eu teria respondido, em B, que elas não atraem outras moléculas por forças de London pois London é instantâneo-induzido (moléculas apolares), enquanto HF e HCl são moléculas polares com dipolo permanente...esse gabarito é oficial?

É o gabarito oficial sim. Essa foi uma das questões da parte discursiva da Olimpíada Baiana de Química 2013. 
http://www.obaq.ufba.br/media/public/file_item/1378505605_obaq_gabarito_dissertativa.pdf


Vou perguntar ao meu professor de química sobre isso depois e posto o que ele disser aqui para possíveis dúvidas de outros usuários.