Energia interna

por Manchester8 Seg Fev 10 2014, 00:13

Um gás, contido em um cilindro provido de um pistão, sofre a transformação descrita pelo diagrama abaixo, desde o estado A até o estado B.
Sabendo-se que nesse processo o gás ce- deu ao meio externo 60 J de calor e considerando 1 atm = 1 x 10^5 N/m², a energia interna do gás
a) diminuiu de 20 J. b) aumentou de 20 J. c) diminuiu de 60 J. d) aumentou de 100 J. e) diminuiu de 100 J.
R: a
Energia interna Ctew

por **Euclides** Seg Fev 10 2014, 01:12

1- fórmula da variação da energia interna (você conhece)
2- Q cedido < 0
3- W recebido < 0

aplicação direta. Talvez seja melhor rever bem os conceitos e examinar exercícios resolvidos para melhorar o entendimento.

por Manchester8 Seg Fev 10 2014, 15:05

Eu fiz de um jeito e deu 100, daí fiz de outro e deu 20. Não sei onde está o erro.
O que deu 20:
Sendo U a variação de energia interna, T o trabalho e V a variação de volume:
U = Q - T ---> U = 60 - (pV) ---> U = 60 - (10^5 . 400.10^-6) ---->
U = 60 - 40 = 20 J

por **Euclides** Seg Fev 10 2014, 16:01

Ok. É preciso estar atento à convenção dos sinais para o uso da expressão

$\Delta U=Q-W$

- Calor cedido < 0
- Trabalho recebido < 0

- Calor recebido > 0
- Trabalho realizado > 0

Cedeu 60J --> Q=-60J

O gás sofre uma compressão isobárica: recebe trabalho. (W < 0)

$\Delta U=-60-(-40)\;\;\to\;\;\Delta U=-20J$