Energia interna
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Energia interna
por IgaoS2 Ter 05 Jul 2016, 09:28
Um gás ideal ocupa inicialmente um volume V1 e encontra-se a uma temperatura. Através de uma transformação adiabática reversível, ele passa para um estado final de equilíbrio em que ocupa um volume V2 a uma temperatura T2. Determine a variação de energia interna por mol do gás em função de V1, T1, V2, T2 e R, onde R é a constante universal dos gases ideais
IgaoS2- Iniciante
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Re: Energia interna
por Claudir Qua 06 Jul 2016, 17:32
Tens o gabarito?
A resposta ficará em função de Cp ou Cv ou de γ, a não ser que seja informado o tipo de gás...
A resposta ficará em função de Cp ou Cv ou de γ, a não ser que seja informado o tipo de gás...
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Re: Energia interna
por IgaoS2 Sex 08 Jul 2016, 08:07
Infelizmente não tenho o gabarito 
, também não há nenhuma informação a mais. Se puder poste a sua resolução desse jeito mesmo por favor
, também não há nenhuma informação a mais. Se puder poste a sua resolução desse jeito mesmo por favor
IgaoS2- Iniciante
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Re: Energia interna
por Claudir Sex 08 Jul 2016, 11:41
- Transformação adiabática --> Q = 0:
- Trabalho na transformação adiabática:
}{\gamma&space;-1}\to&space;\Delta&space;U=\frac{n.R.(T_2-T_1)}{\gamma&space;-1} "W=\frac{P_1.V_1-P_2.V_2}{\gamma -1}=\frac{n.R.(T_1-T_2)}{\gamma -1}\to \Delta U=\frac{n.R.(T_2-T_1)}{\gamma -1}")
- Queremos ∆U/mol:
}{\gamma&space;-1} "\frac{\Delta U}{mol}=\frac{R.(T_2-T_1)}{\gamma -1}")
- Trabalho na transformação adiabática:
- Queremos ∆U/mol:
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Re: Energia interna
por gilberto97 Sex 08 Jul 2016, 13:35
Olá Igao e Pré-Iteano.
Lembrem-se que em uma transformação adiabática:
Lembrem-se que em uma transformação adiabática:
gilberto97- Fera
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Re: Energia interna
por Claudir Sex 08 Jul 2016, 13:49
Bem lembrado, gilberto97. 
Ajustando o resultado inicial:
}{\gamma&space;-1}=\boxed{R.(T_2-T_1).\left&space;(&space;\frac{ln\left&space;(&space;\frac{V_2}{V_1}&space;\right&space;)}{ln\left&space;(&space;\frac{T_1}{T_2}&space;\right&space;)}&space;\right&space;)} "\frac{\Delta U}{mol}=\frac{R.(T_2-T_1)}{\gamma -1}=\boxed{R.(T_2-T_1).\left ( \frac{ln\left ( \frac{V_2}{V_1} \right )}{ln\left ( \frac{T_1}{T_2} \right )} \right )}")
Valeu!
Ajustando o resultado inicial:
Valeu!
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